¿Qué es la solubilidad?

1.- ¿Qué es la solubilidad?

Solubilidad es el proceso cualitativo de una solución. Es la disposición de poder disolver la sustancia que es el soluto en un medio que viene hacer el disolvente. Por lo que es una máxima cantidad del soluto que se disuelve en una cantidad de disolvente dependiendo de la temperatura, presión del sistema. Se puede expresar en términos de molaridad, fracción molar, n porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro (m/l) o gramas por litro (g/l). Podemos decir que ssoluble esta disociada con iones correspondientes (significados, 2016).

2.- ¿Qué permite predecir la solubilidad respecto a la formación de precipitados entre dos especies reaccionantes?

Temperatura: La mayoría de sustancias solidas son solubles con la temperatura. Proporciona energía. En los gases la solubilidad baja al aumentar la temperatura

La presión: La presión externa no influye en la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye la de los gases.

La adición de un ion común: Agregar determinada concentración de un ion común con uno de los iones de la sal cuando ambos están en una misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier. (Equilibrio Químico, s/f)

3.- ¿En qué casos las especies iónicas sufren reacciones de óxido-reducción?

Las reacciones redox se producen cuando se intercambian electrones. En una reacción redox, un átomo se oxida, lo que significa que pierde electrones, y el otro átomo se reduce, lo que significa que gana electrones. Cuando se forma un enlace iónico entre un metal y un no metal, el átomo metálico se oxida y el átomo no metálico se reduce. La reacción entre dos elementos no metálicos también se describe como una reacción redox. Los electrones se unen al átomo que más los atrae. Por ejemplo, cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua, los dos electrones del enlace covalente se sienten atraídos más fuertemente al átomo de oxígeno, entonces se dice que el oxígeno se ha reducido, y se dice que los átomos de hidrógeno se han oxidado. (Mitchell, 2014)

4.- A partir de las Tablas de Oxidación - Reducción en los anexos 3 y 4 prediga si las reacciones de la Tabla 6 se pueden llevar a cabo y si formara algún tipo de precipitado. Para ello realice los siguientes pasos:

1. Si la reacción se lleva a cabo continúe con el paso b. Caso contrario explique por qué no puede llevarse a cabo la reacción
2. Escriba la ecuación química completa e iguale la ecuación. Utilice la formulación iónica cuando se requiere indicar los precipitados con una (s) y los gases con una (g)

          Tabla 6: Reacciones problema

1. Primera reacción:

Mg (NO3)2 (ac) + 2Na (OH) (ac)                 Mg (OH) 2 (s) + 2Na (NO3) (ac)[pic 1]

...