DETERMINACIÓN DE LOS FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD EN AGUA.

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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

BIOQUÍMICA Y FARMACIA

Práctica # 13

DETERMINACIÓN DE LOS FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD EN AGUA

PROFESOR: M.SC. YULEXY NAVARRETE PITA

INTEGRANTES:

ALLAUCA CAUJA LISBETH

BERMEO AJILA JONATHAN

QUIMI VERA KAREN

COTTO BUENO ALANIS

MORA RAMIREZ JORGE

GRUPO:

13 – 2H - 5

AÑO -LECTIVO

2015 - 2016

OBJETIVO: 

1. Determinar los factores que afectan la solubilidad de una sustancia en agua.
2. Clasificar las sustancias atendiendo a la solubilidad en agua.
3. Realizar experimentos que demuestren la incidencia de los factores y la clasificación estudiada.

INTRODUCCIÓN:

La solubilidad es la propiedad que tienen las sustancias de poder formar un sistema homogéneo con un solvente. La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente se mide por la cantidad máxima de gramos de soluto que pueden disolverse en 100 g de solvente hasta formar una solución saturada, a una temperatura determinada.

MARCO TEÓRICO:

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

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1. Interacciones Soluto-Disolvente (Naturaleza del disolvente y soluto)

Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el disolvente las interacciones soluto-solvente amentaran y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

El aumento de la superficie de contacto del soluto se favorece al pulverizar el mismo.

Líquidos polares se disuelven fácilmente en disolventes polares. Así:

• La acetona, es una molécula polar que se mezcla en todas proporciones con el agua.

Por otra parte, las interacciones por puente hidrógeno entre soluto y disolvente dan lugar a una mayor solubilidad. Así:

• El agua es completamente miscible con el etanol ( CH3CH2OH ), puesto que las moléculas del etanol son capaces de formar puentes de hidrogeno tanto con las moléculas de agua, como entre si mismos.

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Enlace puente hidrógeno entre agua y etanol

A los líquidos que se mezclan en todas proporciones se dice que son miscibles, y los líquidos que no se mezclan se llaman inmiscibles, por ejemplo el agua con el hexano son inmiscibles.

La generalización importante de estas interacciones se expresa en forma sencilla:

Lo semejante se disuelve en lo semejante

2. Agitación

Cuando se disuelve un sólido, las partículas del mismo deben fundirse por toda la masa del disolvente. Sin embargo este proceso es lento debido a que alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso. Tal es así, que mediante la agitación de la solución se logra la separación de la capa originando que nuevas moléculas del disolvente alcancen la superficie del sólido.

3. Efecto de la temperatura

En general la solubilidad de los sólidos y líquidos se incrementa a medida que aumenta la temperatura, en tanto que, para los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

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4. Efectos de la presión (del soluto gaseoso)

En general la solubilidad de los gases aumenta con la presión que el gas ejerce sobre la superficie del solvente. Mientras que las solubilidades de los sólidos y los líquidos no se ven afectados por la presión.

Al disolver un gas en un líquido, la solubilidad del gas es directamente proporcional a la presión. Si se duplica la presión del gas en contacto con el líquido, la solubilidad del gas también se duplica. Esta ley se conoce como ley de Henry en honor a su descubridor.

 Ejemplo 1: Sea la solubilidad del NaCl a 20°C: S = 35 gr. NaCl / 100 gr de H2O

Significa que hasta 35 gramos de NaCl pueden disolver como máximo en cada 100 gr. de H2O

MATERIALES:

Utensilios:                                               

• Espátula
• 2 Probetas
• Agitador
• Gradilla
• 5 Tubos de ensayos
• Vidrio reloj

Equipos:  

• Balanza digital

 Reactivos:

 Frase R

R20: Nocivo por inhalación.

R22: Nocivo por ingestión.

R24: Tóxico en contacto con la piel.

R37: Irrita las vías respiratorias.

Frase S

S1: Consérvese bajo llave.

S22: No respirar el polvo.

S24: Evítese el contacto con la piel.

S25: Evítese el contacto con los ojos.

S45: En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).

S46: En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.

PROCEDIMIENTO:

Realización del experimento 1. Factor temperatura

• Verifique que en su puesto de trabajo se encuentren todos los materiales a utilizar en la práctica de laboratorio, de no ser así comuníquele al profesor.
• Mida con probeta de 5 a 7 ml de cualquier bebida gaseosa y adiciónela a un tubo de ensayos.
• Tome el tubo de ensayos con una pinza para tubos de ensayos y caliéntelo en el mechero. Observe y anote. Observación 1.
• Lave cuidadosamente todos los utensilios utilizados, dejando limpio y ordenado el puesto de trabajo.

Realización del experimento 2. Factor naturaleza de la sustancia  

• Verifique que en su puesto de trabajo se encuentren todos los materiales a utilizar en la práctica de laboratorio, de no ser así comuníquele al profesor.
• Coloque en una gradilla 4 tubos de ensayos y enumérelos del 1 al 4.
• Al primero adiciónele 1g de sacarosa (azúcar) pesados en la balanza digital. Adiciónele 10 ml de agua destilada. Agite, observe y anote. Observación 2.

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• Repita la operación anterior con el tubo de ensayos 2 pero ahora adiciónele 10 ml de alcohol etílico. Agite, observe y anote. Observación 3. Compare los resultados obtenidos y llegue a conclusiones.

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• En el tercer tubo de ensayos viértale 10 ml de agua destilada. Adiciónele una pizca de Yodo reactivo (I2). Agite, observe y anote. Observación 4.

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• Repita la operación anterior pero ahora con 10 ml de alcohol etílico. Agite, observe y anote. Observación 5. Compare los resultados obtenidos y llegue a conclusiones.
• Lave cuidadosamente todos los utensilios utilizados, dejando limpio y ordenado el puesto de trabajo.

OBSERVACIONES:

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