Factores que determinan la solubilidad

SOLUBILIDAD

Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.

Si en una disolución no se pude disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD

Naturaleza del soluto y el solvente: la experimentación ha permitido comprobar que los solutos polares se disuelven muy fácilmente en los solventes también polares y lo mismo pasa cuando no son polares.

 TEMPERATURA: en general los solutos sólidos y líquidos aumentan su solubilidad al aumentar la temperatura.

 PRESION: La influencia de la presión en la solubilidad de sólidos y líquidos es prácticamente inapreciable, mientras que en los gases es un factor fundamental. Al aumentar la presión a la que está sometido un gas ocurre una mayor compenetración del soluto y el solvente , lo cual resulta en una mayor solubilidad

CONCENTRACIÓN

La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.

UNIDADES DE CONCENTRACION

Concentración: Se refiere al número de partículas en un volumen determinado; Relación entre el peso del soluto y el pero disolvente. La concentración del soluto se expresa como la proporción que existe entre el numero de gramos del soluto, por casa 100 gramos del disolvente, o bien, la proporción entre el numero de gramos de soluto por cada litro de solución, de acuerdo con esto, la concentración de una solución dependerá de la cantidad de soluto que pueda disolverse en el disolvente, tanto por su peso como por su volumen.

DILUCIONES

La dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química

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