FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIIDAD Y DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD.
Enviado por ayen888 • 8 de Septiembre de 2016 • Apuntes • 883 Palabras (4 Páginas) • 375 Visitas
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIIDAD Y DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD
Andrea Franco1, Carlos Rangel2, Richard Suárez2
1Ingeniería Química, 2Ingeniería Mecánica
Docente: Atilano Pastrana.
Grupo: 6 – (25/08/2016)
Laboratorio de Química Inorgánica II, Universidad del Atlántico, Barranquilla.
- Procedimiento
[pic 1]
- Cálculos y Resultados.
1) Naturaleza de los componentes
Soluto | Disolvente | |||
H2O | Etanol | Hexano | Acetona | |
NaCl | S | I | PS | I |
C12H22O11 | PS | I | S | PS |
C10H8 | I | I | S | S |
I2 | PS | PS | I | S |
La tabla anterior muestra el comportamiento de los diferentes solutos en determinados compuestos, siendo S soluble, I insoluble y PS poco soluble.
2) Efecto de la temperatura
Ensayo | Temperatura | Endotérmico/ Exotérmico | |
1 | 2 | ||
H2O+NaOH | 25°C | 39°C | Exotérmico |
H2O+ NH4Cl | 25°C | 25°C | Endotérmico |
Se obtuvo para el NaOH un aumento de la temperatura desde 25 °C hasta 39 °C, temperatura en la que se diluyó el NaOH completamente.
Para el NH4Cl no se obtuvo cambio de la temperatura y se diluyó la sustancia.
3) Obtención de la curva de solubilidad
Al grupo le fue asignado trabajar con 5,2 gramos de Nitrato de potasio KNO3, durante el procedimiento se alcanzó que a 58 °C el KNO3 luego de someter la solución a calor se formaron los primeros cristales y luego se diluyó completamente el KNO3. A 37 °C, luego de enfriar la solución se formaron nuevamente cristales.
- Discusión de Resultados.
Luego de analizar los resultados obtenidos se comprobó que en la formación de soluciones intervienen factores tales como la temperatura, presión y naturaleza de los componentes.
Para la primera fase del experimento, naturaleza de los componentes, se obtuvo que una misma sustancia puede ser soluble o no teniendo en cuenta el disolvente, aquí se debe recordar el enunciado de que “semejante disuelve a semejante”, es decir que las sustancias con estructuras moleculares parecidas tienen probabilidades de presentar fuerzas de atracción intermoleculares semejantes y de ser solubles entre sí. (Ralph H. Petrucci, 2011) [1]
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