Ensayo Cuestionario química

Cuestionario Unidad 3

1. Explique qué es un enlace iónico

En química, el enlace iónico (o enlace electro Valente) es un tipo de enlace químico que usualmente se realiza entre metales e iones de no metales (o iones poliatómicos como el amonio) a través de la atracción electrostática.

1. Explique cómo la energía de ionización y la afinidad electrónica determinan que los elementos se combinen entre sí para formar compuestos iónicos.

La afinidad electrónica se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo (anión). 
X (g) + e- --> X- (g) +AE 

1. Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar estos metales y no metales.

 Metales. Litio, sodio, potasio , magnesio, calcio 
No metales : cloro , bromo yodo, oxigeno azufre. 

b) compuestos: 
NaCl -Cloruro de sodio 
BrLi -Bromuro de litio 
KI -yoduro de potasio 
MgO -òxido de magnesio 
CaS- sulfuro de calcio.

Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar estos metales y no metales.

Con el fluor: 

LiF = Fluoruro de litio 
NaF = Fluoruro de sodio 
KF = Fluoruro de potasio 
RbF = Fluoruro de rubidio 
CsF = Fluoruro de cesio 

Con el oxígeno 

Li2O = Óxido de litio, y así con los demás: Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O 

Con el cloro: 
LiCl = Cloruro de litio, y así con los demás: NaCl, KCl, RbCl, CsCl 

Con el bromo: 
LiBr = Bromuro de litio, y así con todos los demás: NaBr, KBr, RbBr, CsBr 

Con el iodo: 
LiI = Ioduro de litio, y así con los demás: NaI, KI, RbI, CsI

1. Nombre un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos

NO2 (+) nitronio o H3O (+) hidronio como el cloruro de amonio.

1. Nombre un compuesto iónico que contenga un catión y un anión poliatómicos.

NH4OH (es la unión del catión amonio (NH4+) y del anión hidroxilo (OH-) 

1. Explique por qué los iones con carga mayor que 3 rara vez se encuentran en los compuestos iónicos.

Porque no suelen soportarlos

1. ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de puntos de Lewis y una estructura de Lewis?

Los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. NH4OH (es la unión del catión amonio (NH4+) y del anión hidroxilo (OH-) 

1. Defina la electronegatividad y explique la diferencia entre ésta y la afinidad electrónica. Describa cómo cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica

Capacidad de atraer electrones a la capa más externa, mientras que la afinidad electrónica es la energía que se requiere en estado gaseoso para formar un anión.

1. ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos compuestos que tengan uno o más enlaces covalentes polares.

R: En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones.

1. Sintetice las características esenciales de la regla del octeto de Lewis. Esta regla se aplica sobre todo a los elementos del segundo periodo. Explique su respuesta.

R: La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera).

1. Dé una explicación del concepto de carga formal. ¿Las cargas formales representan una separación real de cargas?

R: una carga formal (FC) es una carga parcial de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa.

1. Defina longitud de enlace, resonancia y estructura de resonancia. ¿Cuáles son las reglas para escribir las estructuras de resonancia?

R: Longitud de enlace: es la distancia media en el tiempo entre los núcleos de dos átomos unidos mediante un enlace químico en una molécula.  Resonancia y estructura de resonancia: Las estructuras de resonancia existen sólo en el papel, La escritura de estructuras resonantes sólo permite el movimiento de electrones, Todas las estructuras deben ser propiamente estructuras de Lewis, Todas las estructuras resonantes deben tener el mismo número de electrones desapareados, Todos los átomos que son parte del sistema des localizado se deben encontrar en el mismo plano o ser casi planares, La energía de la molécula real es menor que la que se podría estimar para cualquier estructura contribuyente

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