Química De 3er. año

1.- ¿Qué es la química y como se divide?

La química, es una ciencia empírica. Ya que estudia las cosas, por medio del método científico. O sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta.

La química se divide en:

1. Química General

2. Química Descriptiva:

Podemos subdividirla en:

2.1. Química Inorgánica

2.2. Química Orgánica

3. Química Analítica:

Se subdivide en:

3.1. Cualitativa

3.2. Cuantitativa

4. Química Aplicada:

Se subdividen en:

4.1. Bioquímica:

4.2. Fisicoquímica:

4.3. Química Industrial

4.4. Petroquímica

4.5. Geoquímica

4.6. Astro química

4.7 Farmoquímica:

2.- ¿Qué es materia y cuales son sus propiedades?

La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.

La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.

Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia.

Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula.

3.- ¿Qué es cuerpo y materiales?

CUERPO: Son porciones limitadas de materia.

Materiales: Es una porción del universo que se aísla con fines de estudio, la cual esta constituida por una cierta cantidad de materia.

4.- ¿Cuál es la estructura Materia?

La materia consiste de partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo. Hay unas 90 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos. Estos elementos fueron agrupados en la tabla periódica de los elementos en secuencia de acuerdo a sus números atómicos y peso atómico.

a. o) Moléculas:

En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.

a.1) Espacio intermoleculares.

Es el término utilizado en la química y física para referirse a los espacios existentes entre las moléculas, al estar éstas en un estado básico de la materia(sólido, líquido o gaseoso). Las moléculas, al pasar por un cambio de estado, cambian también su espacio intermolecular junto con su energía cinética

a.2) Las fuerzas intermoleculares o Cohesión intermolecular:

Fuerzas con las que se atraen las moléculas de un mismo cuerpo. También se conocen como fuerzas intermoleculares. Existen compuestos moleculares que son líquidos o sólidos a la temperatura ambiente. En general, cuando se disminuye la temperatura de cualquier sistema atómico o molecular se llega siempre a agregados sólidos, debido al predominio de las fuerzas atractivas o de cohesión sobre las fuerzas dispersivas. El término cohesión equivale a un grupo de fuerzas intermoleculares de atracción

Son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.

La cohesión es distinta de la adhesión; la cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos.

a.3) Fuerza de Repulsión.

Es aquella que ocasiona que dos cuerpos al intentar acercarlos, los obliga a alejarse.

a.4) Estado de agresión.

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

La materia se nos presenta en muchas fases o estados, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro:

Fase Sólida,

Fase Líquida,

Fase Gaseosa,

Fase Plasma,

Otros estados son observables en condiciones extremas de presión y temperatura.

b.o) Átomo

Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

b.1) Protón.

Protón procede de un vocablo griego que significa “primero”. Se trata de una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que, junto a los neutrones, forma el núcleo de los átomos. El número atómico del protón determina las propiedades químicas de dicho átomo.

b.2) Neutrón.

Un neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica. Se trata de un barión (una partícula subatómica compuesta por tres quarks) formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Los neutrones y los protones constituyen los núcleos de los átomos. El neutrón tiene una vida media de unos quince minutos fuera del núcleo atómico

b.3) Electrón.

Antes de entrar de lleno a definir la palabra electrón es importantísimo que establezcamos el origen etimológico de la misma. En concreto, podemos establecer que la misma procede del término griego elektrón que significaba “ámbar”.

Se conoce como electrón a la partícula esencial más liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado por neutrones y protones.

Los electrones son uno de los tipos más importantes de partículas subatómicas. Los electrones se combinan con protones y (generalmente) con neutrones para crear átomos.

Los electrones son mucho más pequeños que los neutrones y protones

5.- ¿Qué es estado físico o de agregación de la materia?

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

a) Características (solido; líquido; gaseoso)

Propiedades SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

Forma Mantienen su forma, por lo que no se adaptan a la forma del recipiente que los contiene No tienen forma propia. Se adaptan a la del recipiente No tienen forma propia. Se adaptan a la del recipiente

Volumen Tienen un volumen fijo Tienen un volumen fijo No tienen volumen fijo. Se adaptan al del recipiente

Compresibilidad No se comprimen No se comprimen Se comprimen

Expansibilidad No se expanden No se expanden Se expanden

Pueden fluir No fluyen Fluyen Fluyen

b) Fluidos.

Se denomina fluido a un tipo de medio continuo formado por alguna sustancia entre cuyas moléculas hay una fuerza de atracción débil. Los fluidos se caracterizan por cambiar de forma sin que existan fuerzas restitutivas tendentes a recuperar la forma "original" (lo cual constituye la principal diferencia con un sólido deformable). Un fluido es un conjunto de partículas que se mantienen unidas entre si por fuerzas cohesivas débiles y/o las paredes de un recipiente; el término engloba a los líquidos y los gases.

c) Cambios de estado (progresivo, regresivo)

Cambios progresivos:

Son los que se producen al aplicar calor.

Estos son: sublimación progresiva, fusión y evaporación.

Sublimación progresiva.

Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor.

Ejemplo:

Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)

Fusión.

Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor.

Es importante hacer la diferencia con el punto de fusión, que es la temperatura a la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica para cada sustancia que se funde.

Ejemplos:

Cobre sólido + temperatura = cobre líquido.

Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida).

El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se convierte en agua líquida.

Evaporación.

Es la transformación de las partículas de superficie de un líquido, en gas, por la acción del calor.

Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas sustancias líquidas como agua, alcohol y otras.

Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente, éstas se secan.

Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporación se transforma en ebullición.

Ebullición.

Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por la acción del calor aplicado.

En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición.

Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a

...