Química De 3er. año

1.- ¿Qué es la química y como se divide?

La química, es una ciencia empírica. Ya que estudia las cosas, por medio del método científico. O sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta.

La química se divide en:

1. Química General

2. Química Descriptiva:

Podemos subdividirla en:

2.1. Química Inorgánica

2.2. Química Orgánica

3. Química Analítica:

Se subdivide en:

3.1. Cualitativa

3.2. Cuantitativa

4. Química Aplicada:

Se subdividen en:

4.1. Bioquímica:

4.2. Fisicoquímica:

4.3. Química Industrial

4.4. Petroquímica

4.5. Geoquímica

4.6. Astro química

4.7 Farmoquímica:

2.- ¿Qué es materia y cuales son sus propiedades?

La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.

La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.

Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia.

Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula.

3.- ¿Qué es cuerpo y materiales?

CUERPO: Son porciones limitadas de materia.

Materiales: Es una porción del universo que se aísla con fines de estudio, la cual esta constituida por una cierta cantidad de materia.

4.- ¿Cuál es la estructura Materia?

La materia consiste de partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo. Hay unas 90 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos. Estos elementos fueron agrupados en la tabla periódica de los elementos en secuencia de acuerdo a sus números atómicos y peso atómico.

a. o) Moléculas:

En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.

a.1) Espacio intermoleculares.

Es el término utilizado en la química y física para referirse a los espacios existentes entre las moléculas, al estar éstas en un estado básico de la materia(sólido, líquido o gaseoso). Las moléculas, al pasar por un cambio de estado, cambian también su espacio intermolecular junto con su energía cinética

a.2) Las fuerzas intermoleculares o Cohesión intermolecular:

Fuerzas con las que se atraen las moléculas de un mismo cuerpo. También se conocen como fuerzas intermoleculares. Existen compuestos moleculares que son líquidos o sólidos a la temperatura ambiente. En general, cuando se disminuye la temperatura de cualquier sistema atómico o molecular se llega siempre a agregados sólidos, debido al predominio de las fuerzas atractivas o de cohesión sobre las fuerzas dispersivas. El término cohesión equivale a un grupo de fuerzas intermoleculares de atracción

Son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.

La cohesión es distinta de la adhesión; la cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos.

a.3) Fuerza de Repulsión.

Es aquella que ocasiona que dos cuerpos al intentar acercarlos, los obliga a alejarse.

a.4) Estado de agresión.

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

La materia se nos presenta en muchas fases o estados, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro:

Fase Sólida,

Fase Líquida,

Fase Gaseosa,

Fase Plasma,

Otros estados son observables en condiciones extremas de presión y temperatura.

b.o) Átomo

Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

b.1) Protón.

Protón procede de un vocablo griego que significa “primero”. Se trata de una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que, junto a los neutrones, forma el núcleo de los átomos. El número atómico del protón determina las propiedades químicas de dicho átomo.

b.2) Neutrón.

Un neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica. Se trata de un barión (una partícula subatómica compuesta por tres quarks) formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Los neutrones y los protones constituyen los núcleos de los átomos. El neutrón tiene una vida media de unos quince minutos fuera del núcleo atómico

b.3) Electrón.

Antes de entrar de lleno a definir la palabra electrón es importantísimo que establezcamos el origen etimológico de la misma.

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