Química En La Vida

CICLO DEL COBRE

*OLMER TRUJILLO GUITIERRZ,* JESSICA TATIANA QUINTERO,*JUAN CAMILO ARRIOLA

UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA

LABORATORIO DE QUIMICA

ESTUDIANTES DE TERCER SEMESTRE DE QUIMICA

RECIBIDO 17 DE ABRIL DE 2013

OBJETIVO GENERAL:

Analizar el ciclo del cobre desde la estequiometria, tanto de los reactivos como de los productos, además de clasificar el tipo de reacciones que se llevan a cabo.

Objetivos específicos

Adquirir destrezas en el laboratorio y aprender a reconocer algunas características elementales del cobre.

Observar una secuencia de reacciones del cobre que forman un ciclo

ECUACIONES

2〖Cu〗^0 +4HN^(+5) O3 →〖Cu〗^(+2) (NO3)2 + 2N^(+2) O2 + 2H2O

〖Cu〗^0→〖Cu〗^(+2)+2e^-

8H^++NO_3^(- )+3e^-→NO+2 H_2 O

3Cu +8HNO3 →3 Cu(NO3) + 2NO2 + 4H2O

Cu(NO3)2 +2NaOH →Cu(OH)2 + 2NaNO3

Al calcinar

Cu(OH)2 ∆ → CuO +H2O

CuO +H2〖SO〗_(4 )→ Cu〖SO〗_4+ H_2 O

Cu〖SO〗_4+Zn →Cu+Zn〖SO〗_4

RESULTADOS

Observaciones explicación ecuación

Al agregar el ácido nítrico al cobre observamos que el cobre se disolvía y la solución se tornaba de un color azul claro, desprendiendo un gas Se puede observar que esta es una ecuación de tipo redox, ya que el cobre es el agente reductor que pasa de un estado de oxidación de 0 a 2+ y el agente oxidante es el dióxido de nitrógeno que pasa de un estado de oxidación de +5 a +2 3Cu +8HNO3 →3 Cu(NO3) + 2NO2 + 4H2O

“ reacción oxido reducción”

Al adicionar el NaOH se produjo un precipitado azul lechoso, el cual tenía un aspecto gelatinoso, se siguió adicionándole la base hasta que no se produjo más precipitado y la solución al mezclarla adquirió un color azul oscuro. Se logró observar el precipitado debido a que el Cu(OH)2 es insoluble en agua.

Este precipitado se encuentra ya que al sobrepasar el producto de solubilidad de los cationes y los aniones se forma una red cristalina, formando núcleos hasta que por gravedad se precipiten en la solución. Cu(NO3)2 +2NaOH →Cu(OH)2 + 2NaNO3

“ reacción oxido reducción”

Antes de calcinar el precipitado (Cu(OH)2) este era de color blanco, luego de la calcinación tomó un color negro. Este procedimiento se realiza para obtener una sustancia que contenga el analíto, de composición conocida y estable. En este caso en particular de Cu(OH)2 a CuO Cu(OH)2 + ∆ → CuO +H2O

“reacción de descomposición”

Agregamos el ácido sulfúrico al oxido de cobre hasta que se disolvió por completo el oxido , esta solución obtenida la calentamos hasta evaporas por completo, esto presento una gas que se libero (so2) y obtener los cristales correspondientes de color verde o blancos . Para que el CuO reaccione con el H2〖SO〗_(4 ) esta solución debe estar caliente y concentrada y al reaccionar libera gas de hidrogeno, gas de (so2) y vapor de agua. CuO +H2〖SO〗_(4 )→ Cu〖SO〗_4+ H_2 O

“reacción de sustitución”

Al agregarle la granalla de zinc al Cu〖SO〗_4 , el zinc cambia de aspecto “ se ennegrece” y se puede ver que la presencia de burbujas alrededor de la granalla y al cabo de un rato puede verse como la disolución se decolora y también sobre el resto de zinc solido se aprecia unos puntos rojos debido al cobre metálico que se apreciable Los átomos zinc seden sus electrones externos a los iones cobre , el zinc metálico se disuelve al transformarse en iones zinc y los iones cobre se precipitan de la solución en forma de cobre metálico.

El zinc se oxida; los iones de cobre se reducen. Los átomos de zinc seden sus electrones externos directamente a los iones de cobre

Cu〖SO〗_4+Zn →Cu+Zn〖SO〗_4

“ reacción oxido reducción”

luego de que se disolvió se le agrego tartrato de potasio y por consiguiente se le adiciono

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