Química IV
Enviado por Ledapreza • 12 de Febrero de 2015 • Informes • 441 Palabras (2 Páginas) • 229 Visitas
1. Datos generales
Asignatura: Química IV área 2
Clave: 1622
Grupo: 61
Practica: preparación de soluciones empíricas y valoradas
No. Practica: 1
Unidad: 1
Profesor: Juan Meneses
2. No. Equipo
- Gustavo
- Mario Alberto
- Julio Martínez Apreza
3. Planteamiento del problema
- ¿Cómo saber saber de que color es la fenolftaleína?
- ¿A los cuantos mililitros de NaOH la titulación se vuelve incolora “neutra”?
4. Marco teórico
- ¿Qué es un acido de Arrhenius?
Sustancia química capaz de liberar iones hidrogeno en medio acuoso
- ¿Qué es una base de Arrhenius?
Sustancia química capaz de dejar iones hidroxilo en disolución acuosa
- ¿Qué es una titulación?
Método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución
- ¿Qué es un punto de equivalencia?
Es el punto teórico que no se puede determinar experimentalmente
- ¿Qué es el pH y su escala?
Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa
- ¿Qué es un indicador de pH?
Indica la acidez y la alcalinidad de una sustancia
- ¿Qué es la fenolftaleína? Mencione sus características y colores en medio acido y básico.
Es un indicador de pH que en soluciones acidas permanece incoloros, suele ser color rosa
5. Objetivo
El estudiante determina mediante una titulación acido-base la concentración de una solución acida problema
6. Hipótesis
Si combinamos adecuadamente la fenolftaleína, el HCl y el NaOH podremos saber como funcionan las titulaciones y las cantidades exactas de cada una de ellas, de tal manera que sepamos como funcionan.
7. Plan de investigación
Tipo: experimental
Lugar: laboratorio
8.
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