Quimica IV Práctica Social del Lenguaje: Leer y entonar canciones
Enviado por Cesar Augusto Luciano • 10 de Marzo de 2017 • Prácticas o problemas • 1.042 Palabras (5 Páginas) • 211 Visitas
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Instituto Politécnico Nacional
“C.E.C. y T No. 11 Wilfrido Massieu”
Materia:
Química IV
Titular:
Herrera Soriano Adriana
Aux. Hernández Solano Jane
Reporte Práctica no. 2
“Factores que afectan la velocidad de reacción”
Grupo:
6IM18
Integrantes:
Mateos González Diego José
Rodríguez López Andrea Michelle
Soriano Santiago Paola Berenice
Introducción
Como ya vimos en clase, las reacciones químicas son cambios o transformaciones en la cual una o más sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choques efectivos entre sí, originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación de nuevos enlaces químicos. Los que darán lugar a la formación de nuevas sustancias denominados “productos” con propiedades distintas a los reactantes.
Hipótesis:
Basándonos en la teoría sobre la velocidad de reacción, identificaremos a través de diferentes experimentos las diferentes causas con las que una reacción puede efectuarse con mayor rapidez a comparación de otra.
Ya sea por la concentración como en el experimento número 1, la temperatura en reacción número 2, los catalizadores que intervienen/afectan en el experimento número 3 y la naturaleza de los reactantes como se hará en el número 4.
Desarrollo
EXPERIMENTO 1
Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción.
Procedimiento:
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Tubo | [pic 22] | Solución mezcla [pic 23] | Solución de fenolftaleína | Solución de formol | Tiempo en seg. | Observaciones |
1 | 1.0 ml | 1 ml | 2 gotas | 2 ml | 10.45 | Se hizo un rosa mexicano intenso en menor tiempo a comparación de los 3 tubos siguientes |
2 | 2.0 ml | “ | “ | 1.5 ml | 13.62 | Se hizo rosa mexicano en mayor tiempo y un poco menos de intensidad de color que el anterior |
3 | 3.0 ml | “ | “ | 1.0 ml | 15.79 | Se hizo rosa mexicano en mayor tiempo que el anterior y menor intensidad de este. |
4 | 3.5 ml | “ | “ | 0.5 ml | 1. 19.57 | No se terminó de apreciar por completo el color en toda la sustancia. |
OBSERVACIONES GENERALES del experimento:
Observando que a medida que se agregaba mayor a menor concentración de la sustancia en cada tubo de ensaye su velocidad de reacción actuaba de la misma manera; de mayor a menor.
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Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
Procedimiento:
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