Prueba iv medio quimica

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1. Seleccione la respuesta que corresponda para cada pregunta. (2 puntos c/u)

1.- En la siguiente reacción: NH3 + H ⎯⎯→ NH4 , el amoniaco NH3  se comporta como una base porque:

1. Cede protones
2. Capta protones
3. Aporta electrones
4. Capta electrones

1. Solo I
2. Solo II
3. Solo III
4. I y IV
5. II y 3

2.- Si se agrega una sustancia desconocida X a un vaso que contiene agua, se observa que aumenta la acidez.

Entonces

1. El pH disminuye
2. La sustancia X debe ser una base
3. La sustancia X debe ser agua
4. El valor del pH tiene que aumentar
5. Aumentó la concentración de iones OH-

3.- La concentración molar de un ion hidrogeno en una solución acuosa de pH = 3 es:

1. 3 x 103 M
2. 1 x 103 M
3. 3 M
4. 3 x 10-3 M
5. 1 x 10-3 M

4.- El pH 8,0 es considerado:

1. Ligeramente ácido
2. Fuertemente básico
3. Neutro
4. Ligeramente básico
5. Fuertemente ácido

5.- ¿Cuál es el pH de una solución de HCl que tiene una concentración de 1 x 10-2 M?

1. 12
2. 10
3. 7
4. 2
5. 1

6.- En el laboratorio se mide el pH a 3 soluciones y se obtuvieron los siguientes resultados:

1. Solución 1: pH 3
2. Solución 2: pH 14
3. Solución 3: pH 11

A partir de esta información se puede afirmar que:

1. Sólo la solución 1 es ácida.
2. Las soluciones 1 y 2 son ácidas.
3. La solución 2 es más ácida que la solución 1.
4. Las soluciones 2 y 3 son básicas.
5. La solución 2 es débilmente básica.

7.- ¿Cuál de las siguientes corresponde a una solución neutra?

1. pH = 7,0
2. pH > 7,0
3. pH < 7,0
4. pH ≠ 7,0
5. Ninguna de las anteriores

8.- Según Arrhenius una base es:

1. Cualquier especie que disminuya la concentración de H+ en una solución acuosa.
2. Cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa.
3. Cualquier especie que disminuya la concentración de OH- en una solución acuosa.
4. Cualquier especie que aumenta la concentración de OH- en una solución acuosa.

1. Solo I
2. Solo II
3. Solo III
4. II y III
5. I y IV

9.- Según Arrhenius un ácido es:

1. Cualquier especie que disminuya la concentración de H+ en una solución acuosa.
2. Cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa.
3. Cualquier especie que disminuya la concentración de OH- en una solución acuosa.
4. Cualquier especie que aumenta la concentración de OH- en una solución acuosa.

1. Solo I
2. Solo II
3. Solo III
4. II y III
5. I y IV

10. Cuando un ácido y una base reaccionan generalmente para formar agua y una sola, se dice que es una reacción de tipo:

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