REACCION OXIDACION – REDUCCION

INFORME N° 6 

                                                    REACCION OXIDACION – REDUCCION  

INTRODUCCIÓN

Vamos a ver como los reactivos sufren cambios los cuales pueden ser de oxidación o de reducción

OBJETIVO

Reconocer con que sustancias se llega a reducir u oxidar y cuáles son los cambios que sufre esta.

TEÓRIA

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

 REACTIVOS

_ácido nítrico                                                  _peróxido de hidrogeno

_cobre metálico                                             _cloruro de cromo (III)

_permanganato de potasio                        _peróxido de hidrogeno

_ácido sulfúrico                                        

_etanol                                                            _dicromato de potasio                  

EXPERIMENTACION

Experimento 1: acidos oxisales  

Se coloca en un tubo de ensayo 0,5 ml de acido nitrico luego se introduce un pedazo de de cobre metalico  

Experimento 2: sales oxidante reductoras

a) Con permanganato de potasio

en un tubo colocar 1 ml de solución de permanganato de potasio luego se añade 1 ml de ácido nítrico con unas gotas de etanol

b) Con dicromato de potasio

en un tubo colocar 1 ml de solución de dicromato de potasio luego se añade 1 ml de ácido nítrico luego añadir cristales de Na2SO3

experimento 3: Ácidos reductores

en un tubo se coloca 2 ml de permanganato de potasio añadir 1 ml de ácido clorhídrico luego calentar

experimento 4:

a) como reductor:

en un tubo colocar 1 ml de solución de dicromato de potasio luego añadir 1 ml de ácido sulfúrico finalmente se añade unas gotas de peróxido de hidrogeno

b) como oxidante:

en un tubo de ensayo colocar 1 ml de solución de cloruro de cromo añadir 1 ml de NaOH finalmente se añadió gotas de peróxido de hidrogeno

experimento 5: ELECTRODEPOSICIÓN DE COBRE

Se colocan la lámina de cobre dentro del recipiente con disolución de CuSO4 donde se encuentran el ánodo y el cátodo

Conclusiones

Experimento 1: ácidos oxídales

Vemos que vota un vapor medio café y el líquido es de color turquesa

[pic 1]

Experimento 2: sales oxidante reductoras

1. Con permanganato de potasio

Vemos cómo cambia de color violeta a color morado

[pic 2]

1. con dicromato de potasio

cambia de color turquesa a color transparente o incoloro [pic 3]

experimento 3: ácidos reductores

vemos que pasa de color café a incoloro después de calentarlo [pic 4]

experimento 4:

1. como reductor:

cambia de un color medio dorado a un color medio celeste turquesa [pic 5]

b) como oxidante:

 vemos que con cada solución va cambiando de color llegando a obtener la siguiente muestra[pic 6]

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