Reacción de oxidación-reducción

Índice

Contenido

Portada…………………………………………………………………………………………….1

Índice………………………………………………………………………………………………. 2

Introducción……………………………………………………………………………………. 3

Objetivos………………………………………………………………………………………….4

Hipótesis…………………………………………………………………………………….…… 4

Materiales, Reactivos y Métodos……………………………………….………….5, 6

Variables…………………………………………………………………………………….…….6

Procedimiento……………………………………………………………………………….7, 8

Resultados…………………………………………………………………………………...9-13

Discusión de Resultados…………………………………………………………………..14

Preguntas de Investigación…………………………………………………………15, 16

Conclusión……………………………………………………………………………………….17

Aporte Personal………………………………………………………………………….18,19

Bibliografía………………………………………………………………………………………20

Introducción

Las reacciones de oxidación-reducción o redox, constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, el metabolismo de los alimentos y lo más cotidiano; las pilas. También se presentan en aplicaciones tales como la acción de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales. Pueden ser consideradas como reacciones de transferencia de electrones, en las que el elemento que los dona es identificado como el que se oxida y el elemento que gana electrones es el que se reduce. Así una reacción redox es una combinación de oxidación y reducción.

Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los electrones en una reacción asignando un número de oxidación a cada elemento. El número de oxidación se define de tal manera que la oxidación corresponde a un aumento del número de oxidación mientras que la reducción a una disminución del mismo. Una reacción redox es por lo tanto cualquier reacción en la cual hay cambios en los números de oxidación. Si bien no todas las reacciones redox ocurren en solución acuosa, muchas reacciones importantes tienen lugar en agua.

La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía. Por ejemplo: la combustión de compuestos orgánicos que proporciona energía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde la energía química es transformada en energía eléctrica, y las reacciones más importantes, desde el punto de vista de nuestro curso, que ocurren a nivel del metabolismo de un ser viviente. Como los alimentos son sustancias reducidas, el organismo las oxidada controladamente, liberando energía en forma gradual y de acuerdo a sus requerimientos. Esta energía es transformada en energía química en forma de ATP, la cual es utilizada para todos los procesos endergónicos que ocurren en los organismos.

Objetivos

Los Objetivos para este laboratorio son:

• Ser capaz de reconocer reacciones redox a través de la experimentación y la transformación de los reactivos originales

• Comprobar las reacciones de óxido-reducción que sufren diferentes metales

• Observar las diferentes reacciones redox y concluir que ocurre en la reacción

• Corroborar la teoría sobre las reacciones redox con la experimentación

• Explicar por qué sucede el intercambio de electrones en las reacciones redox

Hipótesis

Para este laboratorio se han planteado las siguientes hipótesis:

• Al reaccionar nitrato de plomo con una lámina de cinc, en los productos el cinc se pulverizará ya que se formará nitrato de cinc, que es un polvo.

• Al dejar caer la lamina de cobre en el acido sulfúrico, el gas producido será incoloro ya que el acido sulfúrico lo es

• Al mezclar estas dos sustancias, las virutas de hierro se tornarán de color azul, ya que el sulfato de cobre es azul transparente

Materiales, Reactivos y Métodos

• Materiales:

o Pinza Metálica: Es un instrumento que se utiliza para sostener tubos de ensayo cuando estos contienen algún compuesto peligroso

o Vidrio Reloj: Instrumento de vidrio que se utiliza para poder masar ciertas sustancias que no se pueden sostener de otra manera

o Tubo de Ensayo: Instrumento de vidrio cilíndrico que sirve para contener sustancias acuosas o líquidas

o Mechero de Bunsen: Instrumento que combustiona el gas para poder calentar ciertas sustancias y/o compuestos

o Pipetas plásticas: Se utiliza para poder sacar compuestos químicos de un contenedor sin tener contacto con la sustancia y poder medirlos

o Papel absorbente: Se utiliza para absorber sustancias líquidas

o Espátula: Instrumento que sirve para sacar muestras solidas

o Bateria de 9 V: Una batería para energizar el reloj

• Reactivos:

o Cinta de magnesio: No es peligroso, se expone al fuego para que prenda con luz fosforescente

o Lamina de Cobre: No puede ocasionar daños

o Lamina de cinc: No puede ocasionar daños

o Nitrato de plomo: Es un compuesto toxico

o Sulfato de cobre: No puede ocasionar daños

o Virutas de hierro: No puede ocasionar daños

o Acido clorhídrico: Compuesto corrosivo, es posible que cause graves daños

o Ácido sulfúrico: Compuesto corrosivo, es posible que cause graves daños

o Sulfato de hierro: Es dañino a la inhalación

o Permanganato de potasio: No es tan peligroso

o Peróxido de hidrogeno: No puede ocasionar daños

o Dicromato de potasio: Produce irritación a los ojos

o Yoduro de potasio: No puede ocasionar daños

o Cloruro de sodio: No puede ocasionar daños, es comestible

o Agua destilada: No puede ocasionar daños

o Fenolftaleína: No puede ocasionar daños

Materiales, Reactivos y Métodos

• Métodos:

o Observación: Se ve lo que ocurre en las reacciones redox

o Combustión: Reacción en donde la cinta de magnesio se somete al fuego

o Tomar registro: Se escribe que sucede en cada reacción para luego analizar los experimentos

Variables

En este laboratorio se utilizaron variable tanto cualitativas, como cuantitativas:

• Cualitativas: Las variables cualitativas de este laboratorio son de registrar y observar que ocurre con las diferentes reacciones redox, de una manera más subjetiva en cuanto el color, los cambios físicos y los distintos procesos por la que pasa la reacción

• Cuantitativas: Se utilizaron variables cuantitativas en cuanto a las cantidades que se debía suministrar para cada reacción

Procedimiento

1) Tome la cinta de magnesio con la pinza metálica y acercarla al mechero. Recuerda sujetar firmemente la pinza y evitar acercar a tu cara y manos al mechero. Retirar la pinza del mechero y coloca los restos sobre el vidrio reloj. Anota lo que observas y campare el aspecto de la cinta de magnesio antes y después de ponerla al fuego.

2) Colocar 3 ml de acido sulfúrico concentrado en un tubo de ensayo nº1 y dejar caer lentamente la lamina de cobre. Abra las ventanas para lograr una buena ventilación del lugar en que se realiza la experiencia. Los vapores producidos son tóxicos.

3) En el tubo de ensayo nº2 agregue 1ml de solución de nitrato de plomo y adicione un trocito de lamina de cinc. Observe y registre sus resultados.

4) En el tubo de ensayo nº3 agregue un poco de virutas de hierro y adicione 1 a 2 ml de solución de sulfato de cobre. Observe y registre sus resultados.

5) En el tubo de ensayo nº4 agregue un poco de virutas de hierro y adicione 1 a 2 ml de solución de acido clorhídrico concentrado con una propipeta.

6) En el tubo de ensayo nº5 agregue 2ml de permanganato de potasio, 2 gotas de hidróxido de potasio (medio básico) y 3 gotas de yoduro de potasio. Observe hasta que vea algún cambio.

7) En el tubo de ensayo nº6 agregue 2 ml de permanganato de potasio y 1 ml de agua oxigenada hasta observar cambios. Registre sus resultados.

Procedimiento

8) En el tubo de ensayo nº7 adicione 1 ml de solución de permanganato de potasio y 2 o 3 gotas de acido sulfúrico concentrado (medio acido). Posteriormente, agregue 1 ml de solución de sulfato de hierro (II). Agite levemente y registre sus resultados.

9) En el tubo de ensayo nº8 adicione 1ml de solución de dicromato de potasio y dos gotas de acido sulfúrico concentrado (medio acido), luego agregue gota a gota 1 ml de solución de yoduro de potasio. Observe y registre sus resultados.

10) Doble un trozo de papel absorbente en cuatro partes y agregue una cucharadita de cloruro de sodio en el centro, humedezca con agua destilada

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