REACCIONES QUIMICAS

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER PARA LA EDUCACIÓN

LICEO BOL. “JOSÉ ENRRIQUE RODÓ”

TUCUPITA, EDO, DELTA AMACURO.

“REACCIONES QUIMICAS”.

Facilitador: Participante:

Casto Villarroel. Rodríguez Kiusmer.

Sección: G

Tucupita, Marzo 2014.

INDICE.

INTRODUCCIÓN………………………………………………………………… 4

QUÉ SON REACCIONES QUÍMICAS………………………………………… 5

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS; DESCRIBIR CADA UNA…………………………………………………………………….…………... 5

RÁPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUIMICA………………………………….….. 6

FACTORES QUE AFECTAN LA RÁPIDEZ DE UNA ACCIÓN QUIMICA..…. 7

GRADO Y SUBDIVISION…………………………………………………………. 8

NATURALEZA DE LOS REACCIONANTES…………………………………… 9

TEORIA DE LAS COLICIONES…………………………………………………. 9

VARIEDAD DE LOS CAMBIOS QUIMICOS……………………………………. 9

CONSENTRACIÓN…………………………………………………………….....11

TEMPERATURA…………………………………………………………………11

CATALIZADORES………………………………………………………………..12

CAMBIO QUIMICO………………………………………………………………..12

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LAS MASAS Y DE EJEMPLO…….…….12

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y DE EJEMPLO………….…. 13

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES Y DE EJEMPLO……………..14

.LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE Y DE EJEMPLO….………..… 15

CONCLUSIÓN………………………………………………………………….. 16

BIBLIOGRFÍA…………………………………………………………………….17

INTRODUCCIÓN.

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total

1.- QUÉ SON REACCIONES QUÍMICAS.

Una reacción química no es otra cosa que los cambios que sufren los materiales cuando entran en contacto y que dan origen a la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes de las de las que les dieron origen.

Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos de una sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

2.- CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS; DESCRIBIR CADA UNA.

.- Combinación:

Dos o más sustancias se unen para formar una sustancia más compleja, ejemplo: Calcio + Oxigeno  Oxido de Calcio

2Ca + O2  2CaO

.- Descomposición:

Una sustancia compleja se descompone y da origen a sustancias más simples que el reactivo; ejemplo:

Clorato de Potasio (por acción del calor)  Cloruro de Potasio + Oxigeno

Calor

2KCIO3  2KCI + 302

.- Desplazamiento:

Un reactivo es una sustancia simple y reacciona con una sustancia compuesta la cual desaloja a uno de los componentes y ocupa su lugar en la correspondiente molécula; ejemplo:

Ácido Clorhídrico + Zinc  Cloruro de Zinc + Hidrógeno

2HCL + Zn  ClzZn + H2

Doble descomposición:

Se trata del cambio químico en el cual dos sustancias compuestas reaccionan, se descomponen, intercambian o sustituyen mutuamente sus elementos y dan origen a otras dos sustancias diferentes; ejemplo:

Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata

NaCl + AgNO3  NaNo3 + AgCI

3.- RÁPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUIMICA.

Una reacción puede ser más lenta o más rápida que otra; esto puede observarse cuando en una reacción que se compara con otra, con respecto al tiempo, el reactivo tarda menos en desaparecer o aparecer. Para estudiar la rapidez de una reacción es necesario conocer que las reacciones químicas pueden ocurrir en una o varias fases:

Reacción homogénea: ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase. Por ejemplo, la combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa.

Reacción heterogénea: ocurre cuando las sustancias están en etapas diferentes y se desarrolla sólo en la interface. Por ejemplo, la reacción del zinc con el ácido clorhídrico que produce cloruro de zinc y el gas hidrógeno, que ocurre en la interface sólido-líquido.

4.- FACTORES QUE AFECTAN LA RÁPIDEZ DE UNA ACCIÓN QUIMICA.

Estos factores están relacionados con los reaccionantes o con la reacción entre sí.

.- Factores relacionados con los reaccionantes:

a. Naturaleza de los reaccionantes

b. Concentración de los reaccionantes

c. Grado de subdivisión de los reaccionantes

.- Factores relacionados con la reacción.

a. Temperatura de la reacción

b. Presencia de un catalizador en una reacción.

.- Factores relacionados con los reaccionantes:

Factores relacionados con la reacción:

a) Temperatura de la reacción: la rapidez de la mayoría de las reacciones químicas aumenta al ocurrir un incremento de la temperatura, es por ello que los alimentos se descomponen más rápido a temperatura ambiente que en el refrigerador. Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias reaccionantes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas, permitiéndoles reaccionar y aumentando así la rapidez de reacción.

b) Presencia de un catalizador en una reacción: Un catalizador es una sustancia que modifica la rapidez de una reacción química sin que ella misma se consuma en el proceso o sufra algún cambio químico. Existen dos tipos de catalizadores:

.- Catalizadores positivos: que aceleran la rapidez de una reacción.

.- Catalizadores negativos: que disminuyen la rapidez de una reacción. Un caso de una reacción catalizada. Con dióxido de manganeso, es la descomposición térmica del clorato de potasio: A medida que transcurre una reacción química, los reaccionantes disminuyen. Mientras que los productos aumentan. La rapidez de reacción se puede establecer como la relación entre la masa de reactivo consumido o de producto formado en el transcurso del tiempo en que ocurre la reacción.

5.- GRADO Y SUBDIVISIÓN.

El grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.

6.- NATURALEZA DE LOS REACCIONANTES.

La naturaleza de los reaccionantes no es un factor cinético en sí, sino un factor termodinámico que está relacionado con la estructura misma de la sustancia y con su tendencia a reaccionar. Una sustancia tiene una naturaleza propia que no puede ser alterada o manipulada por un experimentador para que la reacción sea más rápida o más lenta.

7.- TEORIA DE LAS COLICIONES.

Es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.

8.- VARIEDAD DE LOS CAMBIOS QUIMICOS.

Conociendo las diferentes variedades de cambio químico podemos predecir con gran exactitud las sustancias que deben producirse en una reacción. Las más importantes son las siguientes:

.- COMBINACIÓN: Interacción en el cual los átomos de dos

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