Reacciones Quimicas

Resumen

Se realizó 4 procedimientos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble) en la que se utilizó como reactivos 2cm de cinta de magnesio, 1g de clorato de potasio, 1 ml de ácido clorhídrico, una granalla de zinc, 2ml de nitrato de plomo diluido y 2ml de yoduro de potasio diluido. Con el objetivo de reconocer experimentalmente algunas reacciones químicas, plantear ecuaciones y clasificar las reacciones planteadas en el laboratorio. La cinta de magnesio se tomó con una pinza para crisol y se acercó a la llama. El gramo de potasio se depositó en un tubo de ensayo se calentó y se le coloco un palillo con un punto de incisión en la boca del tubo. Se agregó 1 ml de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo al cual se le adiciono una granalla de zinc, se recogido en otro tubo de ensayo el gas producido y luego se pasó por la llama del mechero de forma rápida. Se mezcló 2 ml de nitrato de plomo con 2 ml de yoduro de potasio y se dejó en reposo durante 5 minutos. Al acercar la cinta de magnesio a la llama se observó una luz intensa dando como resultado oxido de magnesio. En el procedimiento del clorato de potasio al introducir el palillo se formó una llama como resultado de la liberación de oxígeno. Cuando se adiciono la granalla de zinc al ácido clorhídrico se observó unas burbujas y se desprendió un gas que al ser pasado por la llama del mechero produjo un sonido resultado de la explosión del hidrogeno. En la mezcla de nitrato de plomo diluido y yoduro de potasio diluido se formó un precipitado de color amarillo que después de un tiempo se quedó en el fondo del tubo. Por lo que se evidencio un mejor manejo de los instrumentos de laboratorio y una experiencia satisfactoria donde se concluyó que cada una de las reacciones se manifiesta de forma diferente dependiendo de las propiedades de estas se manifiestan en liberación de calor, luz, formación de gases, cambios de color, precipitados etc.

Palabras claves

Ácido clorhídrico, Cinta de magnesio, Clorato de potasio, Ecuaciones, Granalla de zinc, Nitrato de plomo, Propiedades, Reacciones químicas, Reactivos, Yoduro de potasio,

Abstract

4 processes of chemical reactions ( synthesis, decomposition, simple displacement , double offset ) which was used as reagents 2cm of magnesium ribbon , 1g of potassium chloride , 1 ml of hydrochloric acid, a granulated zinc , 2ml performed lead nitrate and 2ml diluted diluted potassium iodide . In order to recognize some chemical reactions experimentally , raise equations and classify the reactions raised in the laboratory. The magnesium ribbon was taken with a pot clip and approached the flame. Potassium gram was placed in a test tube was heated and placed a stick with an incision site in the mouth of the tube . 1 ml of hydrochloric acid was added in a test tube to which was added a granulated zinc was collected in another test tube and the gas produced is then passed through the burner flame quickly . 2 ml of lead nitrate was mixed with 2 ml of potassium iodide and allowed to stand for 5 minutes. By bringing the magnesium ribbon flame bright light was seen giving as a result of magnesium oxide . In the process of introducing potassium chlorate formed stick flame resulting from the liberation of oxygen . When zinc granules of hydrochloric acid was added to a bubble was observed and a gas to be passed through the burner flame was a sound result of the explosion of hydrogen was evolved. In the mixture of dilute lead nitrate and potassium iodide diluted yellow precipitate that after a while it remained at the bottom of the tube is formed. So a better management of laboratory instruments and a satisfying experience which concluded that each of the reactions is manifested differently depending on the properties of these are manifested in releasing heat, light , gas formation was evident , color changes, etc precipitates .

Key words

Hydrochloric acid, magnesium ribbon, potassium chlorate, Equations, Granules of zinc, lead nitrate, Properties, Chemical Reactions, reagents, potassium iodide,

1. Introducción

La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos. En los cambios físicos no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia, o las sustancias que intervienen, ejemplos de este tipo de cambios son: cambios de estado, mezclas, disoluciones, separación de sustancias en mezclas o disoluciones. Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas. En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas; no es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.) En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. El objetivo de esta práctica es reconocer experimentalmente algunas reacciones químicas, plantear ecuaciones y clasificar las reacciones planteadas en el laboratorio; sabiendo que una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias llamadas productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad de símbolos para indicar el proceso y sustancias involucrados.

2. Fundamentos Teóricos

2.1 CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas se pueden clasificar desde varios puntos de vista:

2.1.1 Teniendo en cuenta los procesos químicos realizados, se clasifican en reacciones de: síntesis, descomposición, sustitución o desplazamiento, entre otras.

• Reacciones de Síntesis o Composición:

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

• Reacciones de Descomposición o Análisis:

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

• Reacciones de

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