Reacciones Quimicas

Reacciones químicas

• Una reacción o transformación química es un proceso por el cual los enlaces de las sustancias iniciales, llamadas reactivos, sufren una transformación y sus átomos se reorganizan de distinta manera para formar otras sustancias llamadas productos, y normalmente se produce un intercambio de energía.

• Una transformación química es homogénea si tanto los reactivos como los productos se encuentran en el mismo estado (sólido, líquido o gas). En caso contrario se dice que es heterogénea.

• Una transformación química se representa esquemáticamente mediante una ecuación química.

o Una ecuación química consta de dos miembros. En el primero se escriben las fórmulas de las moléculas de los reactivos y en el segundo las de los productos.

o Por ejemplo, vamos a escribir la ecuación química de la combustión del metano (CH4):

Nota: siempre que os digan que una sustancia se quema o que se realiza la combustión de una sustancia, la ecuación química es

o Para escribir correctamente la ecuación química se requiere:

 Conocer las fórmulas de los reactivos y los productos.

 Satisfacer la ley de conservación de los átomos: la suma de todos los átomos de los reactivos es igual a la suma de los átomos de todos los productos. Para conseguirlo se utilizan los llamados coeficientes estequiométricos, que son números que se colocan delante de cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción. Este proceso se denomina ajustar la reacción. Para ajustar una reacción no hay un método concreto. Ya os diré algún truco cuando lo haya.

 En la molécula de agua (H2O) hay dos átomos de H y un átomo de O.

Si tengo 3H2O, el coeficiente estequiométrico es 3, y significa que hay tres moléculas de agua, por tanto hay 6 átomos de H y 2 de O. Si tengo H2O, el coeficiente estequiométrico es 1, que no se pone.

 La ecuación química ajustada del ejemplo es:

Esta reacción química significa que 1 molécula (mol) de metano reacciona con dos moléculas (moles) de oxígeno para dar 1 molécula (mol) de dióxido de carbono y 2 moléculas (moles) de agua.

 Cuando mezclo dos sustancias (que son los reactivos) se van consumiendo hasta conseguir los productos y puede ocurrir que un reactivo se consuma totalmente mientras que aún quedan cantidades de otros reactivos. Se llama reactivo limitante al reactivo que se consume primero y reactivo excedente a los demás.

 En la práctica, las cantidades de productos que se obtienen son generalmente menores que las calculadas teóricamente. Se define el rendimiento como el cociente entre la cantidad que se obtiene experimentalmente y la cantidad que se obtiene teóricamente: Se suele expresar en tanto por ciento.

Cuando se dice que el rendimiento de la reacción es del 90% significa que de 100 g del producto que debería obtenerse se obtienen 90 g.

• Ejercicio: Con la reacción química ajustada anterior, calcular:

1. Los moles de dióxido de carbono que se obtienen con 18 g de metano.

2. Los gramos de metano necesarios para conseguir

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