REACTIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
Enviado por Aurora Castillo Yahuitl • 14 de Febrero de 2018 • Prácticas o problemas • 610 Palabras (3 Páginas) • 214 Visitas
REACTIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
OBJETIVO:
- Observar, identificar y manipular en la forma adecuada algunos elementos de la tabal periódica
- Observar su reactividad
HIPOTESIS:
Comprobar que tan reactivos son
METALES | MATERIALES |
Sodio Potasio Litio | 1 placa 3 vasos de precipitado Fenolftaleína Espátula Etiquetas Agua destilada |
DESARROLLO PRIMER PARTE
- En una placa colocaremos una pequeña muestra de Na, K, Li.
- Con una etiqueta colocaremos sus nombres para evitar confusión.
- En un vaso de precipitado colocaremos aproximadamente 10 ml de agua destilada
- Agregar al agua los reactivos
- Agregar de 2 a 3 gotas de fenolftaleína para saber si hubo reacción.
OBSERVACIONES
El sodio es de un color brilloso y plateado, muy blando.
Tiene aceite debido a que si permanece seco este reaccionaria y se oxidaría.
El potasio es de un color verdoso, más suave que el sodio, por dentro es de un color gris y al mismo tiempo tiene un color morado pero muy opaco.
Es más instantáneo al momento de reaccionar pero mucho más rápido que el Na.
El litio es de un color verde militar y es menos reactivo que el sodio y potasio.
REACCIONES
Na + H2O = NaOH + H2
K + H2O = KOH + H2
2 Li(s) + 2 H2O = 2 LiOH + H2
[pic 1] [pic 2]
DESARROLLO PARTE 2
- Agregar en un placa Cu, S, C, Zn, Al, Fe, Sn, V y Cd.
- Colocar la etiqueta con su nombre
- Primero hacer la reacción con agua
- Posteriormente con HNO3
- Finalmente hacer la reacción con HCL
- Agregar de 2 a 3 gotas de fenolftaleína
OBSERVACIONES CON AGUA DESTILADA
Al: no produjo ningún tipo de reacción al agregar agua destilada.
Cu: no produjo ningún efecto
Zn: si produjo reacción hubo efecto de burbujas
S: no produjo nada
C: insoluble en agua
Fe: en estado elemental no reacciona con el agua
Sn: no hubo reacción
V: no hubo reacción
Cd: no hubo reacción
REACCIONES
Zn2 + 2OH- -> Zn(OH)2
OBSERVACIONES CON HCL
Al: si reacciono, liberando gas, se torno de un color amarillo
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
Cu: Esta reacción no ocurre. Hay una lista que se llama serie de actividad en donde un metal activo saca a otro, y el cobre es uno de los menos activos, así que no puede sacar al hidrógeno del HCl. Pero al observar la reacción la placa no se deshizo pero se torno un liquido de color azul.
Cu + HCl = CuCl + H
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