TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS

TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS

OBJETIVOS

• Observar las propiedades de muestras de elementos metálicos, no metálicos y metaloides.
• Clasificar los elementos como metales, no metales o metaloides.
• Analizar los resultados para descubrir la tendencia de las propiedades de  los elementos de la tabla periódica.

MARCO TEORICO

A mediados del siglo XIX los científicos descubrieron que al acomodar todos los elementos conocidos según sus propiedades y en una secuencia creciente de masas atómicas, las propiedades de los elementos se repartían de manera regular o periódica.

En este laboratorio va a investigar algunos elementos representativos de varios grupos o familias de la tabla periódica y se clasificará como metales, no metales o metaloides. Por lo general los metales son sólidos a temperatura ambiente, también tienen brillo metálico y son maleables. Conducen la electricidad y muchos reaccionan con ácidos. Por otra parte, los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.

Si un no metal es sólido es posible que sea quebradizo más que maleable. Los no metales no conducen la electricidad y no reaccionan con ácidos. Por su parte los metaloides combinan algunas características de los metales y de los no metales.

Sus datos experimentales le ayudaran a clasificar algunos elementos como metales, no metales o metaloides, y a determinar la tendencia general de las características metálicas y no metálicas dentro de la tabla periódica.

MATERIALES

• Pequeñas muestras de carbono, oxígeno, magnesio, aluminio, fósforo rojo, azufre, estaño, Zinc, plomo, hierro y yodo.
• Equipo para medir micro conductividad.
• Solución de HCl
• Probeta graduada
• Espátula
• Lupa

PROCEDIMIENTO

1. Elabore una tabla como la que se muestra para sus datos y observaciones.
2. Observe y anote el aspecto de cada uno de los elementos. Incluya una descripción del estado físico, color y otras características evidentes como el brillo, aunque para ello deba hacer un corte o pulir la superficie y observar la parte limpia. Observe si se ven cristales (puede ayudarse de una lupa). No pruebe ningún elemento.  
3. Coloque las muestras sobre una superficie dura.  Determine si es maleable o quebradizo
4. Para medir el micro conductividad de cada uno de los elementos, conecte los  electrodos a un trozo de cada elemento. Si el foco se enciende hay evidencia de conductividad. Anote sus observaciones en la tabla de datos.
5. Agregue a cada uno de los seis tubos de ensayo una muestra de magnesio, aluminio, fósforo, azufre, estaño y carbono. Rotule cada tubo de ensayo con el símbolo del   elemento.
6. Agregue a cada tubo alrededor de 1-2 ml de ácido clorhídrico, HCl, y observe los elementos durante unos minutos. Una evidencia de que hay una reacción es que se forman burbujas de hidrógeno sobre el elemento. Anote sus observaciones en la tabla de datos.

ANALICE Y CONCLUYA

1. Cuáles de los elementos mostraron características de metales.
2. Cuáles de los elementos mostraron características de no metales
3. Cuáles de los elementos mostraron una combinación de características metálicas y no metálicas.
4. Elabore una tabla periódica y ubique los elementos con los que trabajo en este laboratorio. En cada cuadro escriba el símbolo y el numero atómico apropiado. Señale el límite entre metales y no metales.
5. Busque información complementaria sobre su descubrimiento, procedimiento de obtención y aplicaciones más importantes.

DATOS Y OBSERVACIONES

INTERPRETACIÓN DE GRAFICOS

En las gráficas siguientes se puede observar claramente como la temperatura de fusión y la densidad de   los elementos son propiedades que también varían de forma periódica. Así los elementos que pertenecen a un mismo grupo ocupan posiciones análogas.

DENSIDAD         (g/cm3)

[pic 1]

[pic 2]

                    3.0

                                                                                   Al   [pic 3][pic 4]

                                                 B[pic 5][pic 6]

                                                                                                 Si       [pic 7]

                    2.0                Be            C                                                               S[pic 8][pic 9][pic 10]

                                                                                      Mg           P                        Ca[pic 11][pic 12]

[pic 13]

                     1.0                                                                                               K[pic 14][pic 15]

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