Reactividad De Los Elementos En La Tabla Periódica Por Familia

Reactividad de los elementos en la tabla periódica por familia

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos. Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa', por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una de las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen propiedades similares al lantano se denominan lantánidos (primera de las dos filas) y los otros (segunda fila de las dos) con propiedades parecidas al Actinio, actínidos.

Una primera clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales y Gases Nobles. La mayor parte de los elementos de la tabla periódica son metales.

1. Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:

* Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más reactivos por regla general.

* Metales de transición. Son los elementos que se encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).

* Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

2. Los no metales, algunos de los cuales, los que se encuentran cerca de la línea de separación metal / no metal, tienen un comportamiento metálico en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

3. Gases Nobles o gases inertes.

1. Propiedades de los metales.

* Son buenos conductores de la electricidad.

* Son buenos conductores del calor.

* Son resistentes y duros.

* Son brillantes cuando se frotan o al corte.

* Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.

* Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.

* Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.

* Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.

* Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.

* Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.

* Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan. Así, si un metal es ligero y frágil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos podrías darnos una aleación ligera y resistente.

* Tienen tendencia a formar iones positivos.

2. Propiedades de los no metales:

* Son malos conductores de la electricidad.

* Son malos conductores del calor.

* Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

* No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.

* Son frágiles, se rompen con facilidad.

* Tienen baja densidad.

* No son atraídos por los imanes.

* Tienen tendencia a formar iones negativos.

3. Semimetales o metaloides.

Se encuentran entre lo metales y los no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po). Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos

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