Reacciones Quimicas
Enviado por andreinali • 4 de Junio de 2014 • 1.875 Palabras (8 Páginas) • 243 Visitas
República bolivariana de Venezuela. Ministerio del poder popular para la educación. U.E colegio “Cecilio Acosta”. Barquisimeto, edo-Lara.
REACCIONES QUÍMICA.
Integrantes:
o Natalia Aguilar.
o Stephanie González.
o Fredimar Duran.
Grado:
o 4to año, sección “U”.
Profesor:
o Paul Kelsey D.
ÍNDICE.
Contenido pág.
Introducción………………………………………….......………………….………1
Desarrollo…………………….……………………………...…………….………2-5
Anexo.………………………………………………….…………………………..6-7
Conclusión………………………...……………………………………..…………..8Bibliografía……..……………………..…………………….………….……………9
INTRODUCCION.
En el presente trabajo se abordan algunos aspectos cuantitativos de la velocidad de las reacciones químicas. En particular, nos interesa conocer y controlar la influencia de las reacciones de la concentración y la temperatura para conocer en forma cuantitativa y de ecuaciones las leyes cinéticas; los agentes que afectan la velocidad de una reacción son muy importantes para determinar cómo influyen la naturaleza de las sustancias reaccionantes, la concentración y la temperatura.
En esta trabajo se ha examinado la relación entre la concentración de reactivos y el tiempo por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas, los experimentos y las prácticas nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad, además se examinara el área que estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas.
DESARROLLO:
• Velocidad de reacción.
La velocidad de reacción nos debe de indicar lo deprisa que se efectúa la reacción y como siempre que queremos medir lo deprisa que sucede algo, se medirá la cantidad que se transforma en la unidad de tiempo.
Cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas: podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo.
Ejemplos:
A+B AB. Reactivos. Productos.
A medidas que la reacción ocurre la concentración de A y B disminuye gradualmente mientras que la concentración de AB aumenta con la misma proporción.
Características:
o Pueden ser lentas, rápida o instantánea.
Los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas son:
o Naturaleza de las sustancias que reaccionan.
o Concentración.
o Temperatura.
o Presencia de catalizadores.
• Teoría de las colisiones.
Es cuando los átomos y moléculas se hayan en continuo movimiento ocasionando choques entre las partículas, siendo necesario para una reacción química.
Mientras más números de choques hay, más efectiva puede ser la reacción puesto que al chocar da lugar a los productos.
Un choque no es eficaz es cuando no hay rupturas de los enlaces y las moléculas rebotan.
A+B NO CHOQUE EFICAZ.
La velocidad de reacción depende de:
o Del número de choques por segundo.
o Del número de choques
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