Reacciones involucradas

Reacciones involucradas:

• H3PO4 + NaOH                    NaH2PO4 + H2O[pic 1]
• NaH2PO4 + NaOH                    Na2HPO4 + H2O [pic 2]
• Na2HPO4 + NaOH                    Na3PO4 + H2O[pic 3]
• H3PO4 + 3NaOH                    3H3O + Na3PO4  [pic 4]

• Puntos de disociación de H3PO4

• H3PO4                    H2PO4- + H+ [pic 5]
• H2PO4-                   HPO4-2 + H+ [pic 6]
• HPO4                    PO4-3 + H+[pic 7]

Cálculos:

 A partir de este gráfico de los datos de pH obtenidos y los volúmenes utilizados en la titulación fina, se puede calcular la normalidad, el Ka1 y el Ka2. El Ka3 no se puede determinar, ya que la tercera disociación no es observable mediante el método experimental.

El primer punto de equivalencia se encuentra en el volumen 6,5 y el segundo punto de equivalencia se encuentra en el ?

C1 x V1 = C2 x V2

[H+] x mL H3PO4 = [NaOH] x mL NaOH

[H+] x 10 mL = 0,1 N x 6,5 mL

[H+] =  = 0,065[pic 8]

[H+] = 0,065 x  = 0,65 M[pic 9]

N = M x N° H+ de H3PO4 (3H+)

N = 0,065 x 3 = 1,95 N

El Ka se calcula con los distintos puntos de equivalencia dividiéndolo en 2 de esta forma podemos obtener el Ka1 y Ka2

Vo Ka1 =  = 3,25[pic 10]

pH = pKa

pH Teórico = 2,5

Ka1 = 10 -2,5 = 3,16 x 10-3

Para calcular el Ka2 debemos hacer lo mismo, pero además se le suma el primer punto de equivalencia.

Vo Ka2 =  = 6,25[pic 11]

3,25 + 6,25 = 9,5 mL

Ph = pKa

Ph Teorico = 9,24

Ka2 = 10-9,24

Ka2 = 5,75 x 10-10

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