REACCIONES QUIMICAS INVOLUCRADAS

Cajón n°:

Integrantes: Arias Nicolás - Mangone Romina

Fecha: 28 / 10 / 2015

                             TRABAJO  PRÁCTICO  Nº 7

EQUILIBIRIO   QUIMICO

                                                                OBJETIVOS

Observación e interpretación cualitativa del efecto de distintos factores en el estado de equilibrio.

Determinación de la absortividad molar del monotiocianato férrico ( Fe(SCN)2+) , concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio para la reacción de formación del monotiocianato férrico y su constante de equilibrio.

A.  PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIENCIA 1

Tubo de ensayo con aprox. 2 cm3 de solución deK2CrO4 0,1 M +  gotas de H2SO4

1 M, agregue luego gotas de NaOH 1 M.

REACCIONES QUIMICAS INVOLUCRADAS

K2CrO4 (aq) ---------------- CrO42- (aq) + 2K+ (aq)

H2SO4 (aq) ---------------- 2 H+(aq) + SO42-(aq)

2  CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) ---------------- CrO72-  (aq) + H2O (l)

NaOH (aq) ------------------ Na+(aq) + OH- (aq)

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:

La solución de K2CrO4  0,1M es de color amarillo.

Al agregar H2SO4 aumenta la concentración de protones (H+) de la solución, en consecuencia, la reacción se desplaza hacia reactivos, por lo que deja de observarse el color amarillo y se observa un color anaranjado

Al  agregar  NaOH , base,se liberan OH-  que al consumir los protones liberados por el ácido sulfúrico, desplazan el equilibrio hacia la formación de la especie CrO42-,volviendo a presentar color amarillo.

El equilibrio presente en esta experiencia es el equilibrio acido base.

EXPERIENCIA 2

Tubo de ensayos con aprox. 5 cm3 de agua + 5 gotas de FeCl3 0,01 M y 5 gotas de KSCN 0,01 M.

Solución dividida en 4 tubos:

Tubo1 = testigo

Tubo2 + gotas de FeCl3 0,01 M

Tubo3 + gotas de KSCN 0,01 M

Tubo4 + gotas de SnCl2 0,01 M.

REACCIONES QUIMICAS INVOLUCRADAS

FeCl3 (aq) --------------- Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq)

KSCN (aq) ---------------- K+(aq) + SCN-(aq)

Fe3+(aq) + SCN-(aq) -------------- Fe(SCN)2+ (aq)

2 Fe3+(aq) + Sn2+(aq) ---------- 2 Fe2+(aq) + Sn4+(aq)

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:

Tubo 1 = la solución se torna color naranja claro.

Tubo 2 = el color se vuelve más intenso.

Tubo 3 = aún más intenso

Tubo 4 = la solución pierde el color.

Tubo 1, se observa un color naranja muy claro presenta tanto reactivos como productos.

El FeCl3 reacciona con el KSCN formando un complejo de color naranja. El agregado de cualquiera de estos dos componentes aumentan las concentraciones de los iones (Fe3+) y  (SCN- ) produciendo un desplazamiento de la reacción hacia la formación de productos, razón por la cual se intensifica el color naranja de la solución (tubos 2 y 3).

En el tubo 4,  el Sn2+  reacciona con el ion férrico reduciéndolo, el ion ferroso ya no puede reaccionar con el SCN- ,por lo que se observa  una disminución en la concentración del ion férrico y la reacción se desplazara hacia los reactivos para formarlo , volviendo la solución de color casi transparente.

Equilibrios presentes: oxido-reducción y el de formación de complejos.

B.1  DETERMINACION DEL COEFICIENTE DE ABSORTIVIDAD MOLAR DEL MONOTIOCIANATO FÉRRICO.

REACCIÓN QUIMICA:     SCN- (aq) + Fe3+ (aq) ----------------- Fe(SCN)2+(aq)

CONDICIONES EXPERIMENTALES: Se trabajó con dos soluciones,

 KSCN 1.10-4 M + HClO4 0,5 M      y        Fe(NO3)3 0,2 M + HClO4 0,5 M.

La concentración del ion tiocianato es mucho menor que la del ion Fe3+, lo que nos permitió realizar las aproximaciones necesarias para el cálculo de la constante de equilibrio.

Se trabajó en medio acido para evitar la formación  del compuestos y reacciones extra (por acido-base) ya que de no ser así,  el hierro  reaccionaria con los oxidrilos formando por ej.  Fe(OH)3.

Al encontrarse en mayor concentración, desplaza el equilibrio hacia los productos, evitando reacciones secundarias como por ej. se una con más de un tiocianato.

Se considera a la reacción completa y el reactivo limitante: KSCN.

CONDICIONES INSTRUMENTALES:

Magnitud medida: ABSORBANCIA

λ (nm) : 460

Camino Óptico: 1 cm

Blanco empleado: HClO4 

Equipo empleado: Espectrofotómetro

RESULTADOS  OBTENIDOS

Tabla 1. Volúmenes de las soluciones de KSCN 2.10-4 M y de Fe(NO3)3 0,2 M, concentración calculada de Fe(SCN)2+ y absorbancia de la solución.

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