Reconocimiento De Actores Procesos Quimicos UNAd

DESARROLLO

1.1.- ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?

RTA. Utilizando la ley de Avogadro tenemos:

1 mol de S-----------6,02X10^23 atomos de S

5.10 moles de S-----X=3,07X10^24 atomos de S

1.2.- ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?

RTA. El peso atomico de Ca es 40g.

Si 40 g de Ca equivalen a 1 mol de atomos de Ca

77,4g de Ca equivalen a X

Realizando una regla de tres:

X=(77,4gX1mol)/40g=1,935 mol de atomos de Ca

1.3.- Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

RTA. El peso molecular de las feromonas C_19 HO=245g

245g C_19 HO------6,02X10^23 moleculas de C_19 HO

1,0X10^38g C_19 HO--------X=2,46X10^59 moleculas de C_19 HO

1.4.- La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

Pesos atomicos: Ca=40 C=12 O=16

Pesos moleculares: CaCO3=(40X1)+(12X1)+(16X3)=100g

CaO=(40X1)+(16X1)=56 g

100 g CaCO3 56g CaO

1000 g CaCO3 560g CaO

1.5.- La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar por

4C3H5N3O9 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La velocidad de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es la causa de la explosión. a) ¿Cuál es la máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendrá a partir de 2.00x102 g de nitroglicerina? b) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue de 6.55 g.

1.6.- Balancear por Oxido-Reducción la siguiente ecuación:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ----K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

2. Desarrollar el siguiente ejercicio

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