Reporte Cinetica

Materiales y Métodos.

Materiales y Sustancias:

Matraz Erlenmeyer PYREX de 50 ml (5), Vaso de precipitado PYREX de 50 ml (5), gotero plástico EURO de 0.25ml (1), Cronómetro (1), Almidón (1%), Solución estandarizada de Na2S2O3 (4.0x10-4M), K2SO4 (0.1M), K2S2O8 (0.1M), KCl (0.2M), KI (0.2M).

Procedimiento:

Para preparar la solución de Na2S2O3 4.0x10-4 M se tomó una alícuota de 10 ml de la solución de Na2S2O3 y se aforó a 250 ml con agua destilada. Posteriormente se tapó y se mezcló su contenido. Se etiquetó un matraz Erlenmeyer de 50 ml (A) y un vaso de precipitado de 50 ml (R). Para cada ejecución de la reacción, constituyeron objetos de vidrio como se muestra en la siguiente tabla.

Matraz Erlenmeyer (A) Vaso de precipitado (R)

(+ 2 gotas de almidón 1%)

Muestra 0.2M KI 0.2M KCl 0.1M K2S2O8 0.1M K2SO4 4.0x10-4 M

Na2 S2O3

1 10 ml 0 ml 5 ml 5 ml 5 ml

2 5 ml 5 ml 5 ml 5 ml 5 ml

3 2.5 ml 7.5 ml 5 ml 5 ml 5 ml

4 5 ml 5 ml 7.5 ml 2.5 ml 5 ml

5 5 ml 5 ml 10 ml 0 ml 5 ml

Para cada muestra, primero se agitó el matraz Erlenmeyer de reacción A y se vertió en el vaso de precipitado R lo más rápido posible (Se agregó la solución de Na2S2O3 hasta que estuviese listo para mezclar la mezcla A y R juntos) para comenzar inmediatamente la sincronización. Se registró el tiempo en segundos necesarios para que la solución se volviera amarilla para cada ejecución.

Esquema:

RESULTADOS Y CÁLCULOS

De acuerdo a la metodología establecida en la práctica, estos fueron los resultados

Experimento Tiempo 1(min) Tiempo 2(min) Tiempo 3(min)

1 2.04 2.05 2.01

2 3.29 3.20 3.25

3 6.45 6.50 6.43

4 0.28 0.32 0.33

5 1.29 1.31 1.35

Velocidades iniciales

Fórmula

velocidad=([S_2 O_3 ]×5)/(2×25×tiempo)

Experimento 1

Tiempo= 2.03 minutos= 121.8 segundos

v_o1=(4×〖10〗^(-3) )(5)/(2×25×121.8)=3.2840×〖10〗^(-6) M/s

Experimento 2

Tiempo=3.24 min= 194.4 segundos

vo2=2.057×10-6 M/s

Experimento 3

Tiempo=6.46 min= 387.6 segundos

vo3=1.031×10-6 M/s

Experimento 4

Tiempo=18.66 segundos

vo4=2.1436×10-5 M/S

Experimento 5

Tiempo=1.31 min= 78.6 segundos

v_o5=5.089×〖10〗^(-6) M/s

Concentración para S_2 O_8 y KI

Concentración de:

S_2 O_8 en 5, 5, 5, 7.5 y 10 mililitros

1.- ([0.1]×5)/(2×25)=0.01M

2.- 0.01 M

3.- 0.01 M

4.- 0.015M

5.- 0.02 M

Concentraciones de KI en: 10, 5, 2.5, 5, y 5 mililitros

1.- ([0.2]×10)/(2×25)=0.04 M

2.- 0.02 M

3.- 0.01 M

4.- 0.02 M

5.- 0.02 M

Cálculo del orden de reacción

v_o1=k[S_2 O_8 ]^m [KI]^n

v_o2=k[S_2 O_8 ]^m [KI]^n

v_o3=k[S_2 O_8 ]^m [KI]^n

v_o4=k[S_2 O_8 ]^m [KI]^n

v_o5=k[S_2 O_8 ]^m [KI]^n

v_o1/v_o2 =(k[0.01]^m [0.04]^n)/(k[0.01]^m [0.02]^n ) ; (3.2840×〖10〗^(-6))/(2.057×〖10〗^(-6) )=2^n

(ln (1.5964))/(ln(2))=n n=0.67

v_o2/v_o5 =(k[0.01]^m [0.02]^n)/(k[0.02]^m [0.02]^n ) ; (2.057×〖10〗^(-6))/(5.089×〖10〗^(-6) )=〖0.5〗^m m=1.31

P= m + n= 1.97≈ 2

k=(velocidad )/([S_2 O_8 ]^m [KI]^n )

k_1=(3.2840×〖10〗^(-6))/([0.01]^1.31 [0.,04]^0.67 )=0.01182 M^(-1) s^(-1)

k_2=0.01178 M^(-1) s^(-1)

k_3=0.0094 M^(-1) s^(-1)

k_4=0.07226 M^(-1) s^(-1)

k_5=0.01176M^(-1) s^(-1)

K= 0.0234

Cuadro de resultados

Experimento Velocidad inicial (M/s) Concentración

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