Reporte de laboratorio ‘’Ejercicio - Conservación de la materia’’
Enviado por Jhonny Hdez. • 9 de Abril de 2019 • Prácticas o problemas • 411 Palabras (2 Páginas) • 79 Visitas
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE ALTAMIRA
Organismo Público Descentralizado de la Administración Pública Estatal[pic 1]
Reporte de laboratorio
‘’Ejercicio - Conservación de la materia’’
Hernández Guzmán Juan Arturo
DCIQ Pedro Nava Diguero
Química Básica
M1-1H (TSU)
1 noviembre 2018
Altamira, Tamaulipas.
INTRODUCCIÓN
Estequiometria
En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Ecuaciones químicas de equilibrio
Para escribir una ecuación química correctamente, el número de átomos del lado izquierdo de la ecuación química tiene que estar precisamente balanceada con los átomos de la derecha de la ecuación.
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Figura 1 | Ejemplo de una ecuación balanceada. |
Al escribir ecuaciones químicas, el número delante del símbolo molecular (llamado coeficiente) indica el número de moléculas que participan en la reacción. Si ningún coeficiente aparece delante de la molécula, esto significa uno.
Para escribir una ecuación química de manera correcta, hay que balancear todos los átomos del lado izquierdo de la reacción con los átomos en el lado derecho.
MARCO TEÓRICO
Ley de la conservación de la materia
La ley de Lavoisier puede enunciarse de dos formas.
“La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma.”
“La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.”
DESARROLLO
Demostrar la conservación de la materia en 2 ecuaciones químicas.
MÉTODO
Analizar las ecuaciones químicas y saberlas representar para que estas estén bien balanceadas demostrando el principio de conservación de la materia.
MATERIALES
Los requerimientos varían para hacer este reporte (se puede hacer directo en PC).
Resultados
Tabla 1 | Ecuación química - Conservación de la materia |
2NaOH + H2SO4 🡪 NA2SO4 + 2H2O | De lado de los reactivos se encuentran dos átomos de sodio al igual que en lado del producto. Del lado de los reactivos hay cuatro átomos de hidrógeno como en el lado de los productos. Del lado de los reactivos hay seis átomos de oxígeno como en el lado de los productos. En ambos lados de la ecuación solo hay un átomo de azufre. |
CuCl2 + H2S 🡪 CuS + 2HCl | De lado de los reactivos se encuentran dos átomos de hidrógeno y cloro al igual que en lado del producto. En ambos lados de la ecuación solo hay un átomo de cobre y azufre. |
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