ESTRUCTURA DEL REPORTE DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE LA MATERIA “LABORATORIO INTEGRAL II”
Enviado por Diana Pendragon • 26 de Mayo de 2017 • Prácticas o problemas • 44.546 Palabras (179 Páginas) • 119 Visitas
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ESTRUCTURA DEL REPORTE DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE LA MATERIA
“LABORATORIO INTEGRAL II”
1 Portada
Logotipo y nombre de la escuela
Fondo (opcional)
Nombre de la materia
Nombre del reporte o de la práctica
Número de equipo: Indicar numero de equipo, subgrupo y dia, ej. Equipo 2, C1, Lunes
Lista de integrantes del equipo con número de control; esta lista deberá ser firmada por
cada integrante.
Realizada: Indicar la fecha de realización de la práctica
Reportada: Indicar fecha de entrega del reporte
Nombre del profesor: M.C. José Luis González Zárate
Tanto la portada como el índice no llevan numeración aunque éste último suele numerarse
con literales i, ii, iii, iv, etc., dependiendo el número de temas y páginas.
2 CONTENIDO DEL INFORME DE PRÁCTICAS
2.1 Número y título del experimento
Práctica 1: “Orden de reacción.”
2.2 Objetivo
Describir brevemente el objetivo de la práctica. Ejemplo:
“Determinar el orden de reacción para el sistema descomposición del ácido acetona-
dicarboxilico empleando el método integral.”
2.3 Introducción
Describir brevemente pero de manera clara y concisa de que se trata la práctica, cuál es el
propósito, que propiedad, propiedades o fenómenos se va a observar, los datos que se
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pretenden obtener, teorías o leyes que se van a demostrar o comprobar y que resultados
se esperan lograr. Ejemplo:
“En el presente informe se reportan las actividades realizadas durante práctica de
laboratorio 1 “Orden de reacción”, mediante la reacción de descomposición del ácido
acetona-dicarboxílico. El objetivo de la práctica fue encontrar el orden de la reacción
empleando el método integral. La actividad se realizó de dos formas: primero a temperatura
ambiente variando la concentración del ácido y luego manteniendo constantes las
concentraciones variando la temperatura en cada experimento. El avance de la reacción se
monitoreó visualmente y registrando tiempos de cambio de apariencia de las muestras
utilizadas. Los resultados se registraron en tablas, y se siguió el procedimiento del método
integral elaborando los gráficos que señala la guía. Se encontró que el sistema sigue una
reacción de primer orden lo cual concuerda con información de la literatura.
2.4 Marco teórico
Describir, definiciones, términos, técnicas, metodologías, etc. que se aplican del tema que
está tratando, que información (breve) se puede obtener de la bibliografía, etc. Si se
requiere, incluir algunos problemas a manera de ejercicios ilustrativos. Es importante
señalar la literatura y referencias bibliográficas consultadas mediante corchetes cuadrados
como superíndices y dentro el número consecutivo de la referencia. Ejemplo[1]:
La constante de velocidad k, es una constante de proporcionalidad en la expresión de
velocidad de una reacción química; es independiente de la concentración de reactivos pero
depende de la temperatura por lo que debe especificarse la temperatura a la cual se da la
información de k[3,5] .
La energía de activación E es la energía mínima que debe adquirir una partícula, molécula
a
para poder reaccionar; es la energí a requerida para iniciar una reacción ya sea endotérmica
o exotérmica; se representa como una barrera de energía que debe sobrepasarse si se desea
llevar a cabo una reacción. Tanto la constante k como E están relacionadas mediante la
a
ecuación de Arrhenius[3, 5] :
= (− ∆) . . . . .
...