Reporte serie de actividad de los metales UCR
Enviado por caro162 • 19 de Septiembre de 2015 • Informes • 1.321 Palabras (6 Páginas) • 1.859 Visitas
[pic 1] | UNIVERSIDAD DE COSTA RICA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUIMICA |
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I QU-0101 | |
I SEMESTRE 2013 |
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE: | CARNÉ: |
ASISTENTE: | GRUPO: |
Serie de actividad de los metales / Disoluciones que conducen electricidad | |
INTRODUCCIÓN: Los metales tienen distintas capacidades de reacción entre sí, es decir que unos son más activos que otros. Por esta razón, se pueden ordenar en una lista de actividades relativas, llamada serie electromotriz o serie de actividad de los metales. En esta se observan los metales más activos en la parte superior, y los menos activos en la parte inferior. La serie de actividad de los metales nos sirve para deducir si ocurre un desplazamiento en las reacciones Redox. Por lo tanto ésta serie nos indica si se da o no se da una reacción, sin necesidad de realizar cálculos ni experimentaciones. La conductividad de las disoluciones depende de la presencia de iones en dicha disolución; a estos iones se les denomina electrolitos. Los electrolitos son sutancias que se disocian en agua. Los iones son atraídos hacia el polo negativo (iones con carga positiva) o positivo (iones con carga negativa), donde se genera un cambio en la cantidad de electrones que se considera la base del mecanismo de conducción ionica. Existen dos tipos de electrolitos, fuertes o débiles. Los electrolitos fuertes se disocian completamente y conducen muy bien la corriente eléctrica debido a su alta concentración de iones. Los débiles solo se disocian en una pequeña parte y tienen conductividad pobre ya que sus disoluciones tienen baja concentración iónica. | |
SECCIÓN EXPERIMENTAL: Se siguió el procedimiento dado en el manual de laboratorio de química general I QU-0101 (Patricia Guzmán) |
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Experimento 6
La fenolftaleína es una sustancia indicadora de pH que se utiliza sobre todo en valoraciones de ácido-base. Al agregar sodio se genera una llama pequeña que se apaga casi inmediatamente, y el cambio de color es un poco lento. Al agregar potasio la llama producida es grande y tarda más en apagarse que la del sodio, el cambio de color se da de manera rápida. Si observamos la serie de reactividad el potasio está más arriba que el sodio, esto indica que el potasio es más activo, lo cual justifica que la reacción con el potasio sea más violenta que con el sodio.
Para saber si una reacción está ocurriendo o no, basta con verificar que sea posible basándose en la serie de actividad de los metales. El HCl reacciona a mayor velocidad con el magnesio, luego con el aluminio y por ultimo con el hierro. No es posible que ocurra reacción con el cobre.
Fe + HCl → FeCl2 + H2 |
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 |
Mg + HCl → MgCl2 + H2 |
Cu + HCl → No ocurre |
El acetato de plomo reacciona con Fe, Al y Mg. Tampoco es posible la reacción con Cu.
Fe + Pb(C2H3O2)2 → Pb + Fe(C2H3O2)2 | Reacciona |
Al + Pb(C2H3O2)2 → Pb + Al(C2H3O2)2 | Reacciona |
Mg + Pb(C2H3O2)2 → Pb + Mg(C2H3O2)2 | Reacciona |
Cu + Pb(C2H3O2)2 | No reacciona |
El sulfato de cobre reacciona con Fe, Mg y Al. La reacción con Cu sería inservible ya que un cobre desplazaría a otro.
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu | Reacciona |
Al + 3CuSO4 → Al(SO4)3 + 3Cu | Reacciona |
Cu(SO4) + Mg → Mg(SO4) + Cu | Reacciona |
El Nitrato de Plata reacciona con Fe, Al, Mg y Cu
Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag | Reacciona |
Al + AgNO3 → Al(NO3) + Ag | Reacciona |
Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 Ag | Reacciona |
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag | Reacciona |
En mi opinión la parte a del experimento 6 es mejor para comprobar la posición relativa de los metales, ya que el potasio y el sodio son más activos que el hierro, magnesio, aluminio y cobre, por lo tanto nos generan reacciones más violentas, rápidas y visibles, por ende más fáciles de analizar.
Experimento 7
Disoluciones o líquidos | Conductividad | Conclusion (electrolito fuerte o débil) | ||
No conduce | Conduce poco | Conduce mucho | ||
HCl | X | Fuerte | ||
HOAC | X | No electrolito | ||
NaOH | X | Fuerte | ||
NH3 | X | Débil | ||
NaCl | X | Fuerte | ||
Ba(OH)2 | X | Fuerte | ||
Acido acético glacial | X | No electrolito | ||
Sacarosa | X | No electrolito | ||
Etanol | X | No electrolito | ||
NaOAc | X | Fuerte | ||
Agua destilada | X | No electrolito | ||
H2SO4 | X | Fuerte |
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