Resumen de Química Orgánica

Resumen de Química Orgánica: Examen Oral 1

1.- Diferencias entre la química orgánica y la química inorgánica

La química orgánica es la que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que tienen carbono, además de combinarse con otros elementos tales como el H, O, N, S y P. Aunque la química orgánica estudia todos los compuestos con carbono, hay sus excepciones, como el diamante, el grafito, dióxido de carbono, cianato de amonio y carbonato, ya que derivan de minerales.

Los átomos de carbono son únicos en su habilidad de formar cadenas muy estables y anillos.

La química inorgánica es una rama importante de la química que estudia las reacciones y propiedades de las sustancias que no contienen átomos de carbono unidos a otro del mismo elemento.

2.- Teoría Vitalista

La teoría vitalista era la idea que tenían los químicos del siglo XVIII, esta teoría sostenía, que los compuestos orgánicos solo podían ser producidos por organismos vivos, ya que estos poseían una fuerza vital que los hacía diferentes a los compuestos inorgánicos; estos no podían ser sintetizados en un laboratorio a partir de compuestos inorgánicos

3.- Descubrimiento de Whöler

En 1828 el químico alemán Friedrich Whöler realizo un experimento que puso en duda la teoría vitalista, en dicho experimento logro convertir una sal inorgánica, el cianato de amonio en la sustancia orgánica urea, que se encuentra en la orina humana, tan solo calentándolo en ausencia de oxígeno. Esto no quito la teoría vitalista, sino que se inventó el termino isomería para definir dicho experimento.

4.- Características de la química orgánica y la inorgánica

Características Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos

Composición Principalmente formados por C, H, O y N. Formados por la mayoría de los elementos de la tabla

Enlace Enlaces covalentes predominantes Predomina enlace iónico

Puntos de fusión y ebullición Tiene bajos puntos en ambos Tiene altos puntos en ambos

Conductividad eléctrica No conducen Conducen cuando están disueltos

Solubilidad Soluble en solventes no polares (benceno) Soluble en solventes polares

Estructuras Estructuras complejas de alto peso molecular Estructuras de bajo peso molecular

Estabilidad Poco estables, fácil descomposición Muy estables

Velocidad de reacción Lentas Instantáneas

Isomería Fenómeno común Fenómeno muy raro

5.- Sueño de Keküle

5.1.- Sentado frente a la chimenea comenzó a dormitar, los átomos danzaban ante sus ojos formando hileras largas y densas, retorciéndose y girando como serpientes, cuando en un momento una serpiente atrapo su propia cola y giraba de manera burlona frente a sus ojos.

5.2.- En una noche de verano regresaba en el último ómnibus, mientras dormitaba veía a los átomos danzando una vez más, como dos átomos se unían fuertemente formando un par, como uno mas grande aceptaba dos mas pequeños y otro a tres e incluso cuatro de los mas pequeños, y continuaban arremolinándose cada vez más.

6.- Teoría estructural

Del concepto de isomería parten los orígenes de la teoría estructural, que tenia como idea que un arreglo preciso de los átomos define a una sustancia de otra. Un ejemplo claro es el cianato de amonio y la urea, que, aunque tienen la misma cantidad de átomos de los mismos elementos, su acomodo es distinto y los hace compuestos diferentes.

7.- Hibridación

Es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbitales atómicos puros para generar un conjunto de orbitales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbitales originales.

7.1.- Enlaces π

Es la unión de orbitales puros. Estos son paralelos.

7.2.- Enlace σ

Es la unión de orbitales híbridos. Son perpendiculares.

7.3.- Estado basal

Es el estado de menor energía, en el que no se le ha aplicado ningún cambio, por lo tanto, no hay reacción.

7.4.- Estado excitado

Tiene ciertas condiciones y empieza a cambiar. Es aquí donde empieza la combinación de orbitales, es la reacomodación.

7.5.- Estado hibrido

Es donde los orbitales ya están acomodados.

8.- Tipos de formulas

Es la representación de los elementos que se encuentran en un compuesto.

8.1.- Molecular

También llamada formula condensada, esta expresa el tipo y número de átomos que están en la molécula, pero no nos dice que tipo de enlaces tiene. Por ejemplo: C6H6

8.2.- Semi desarrollada

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