SEGUNDA PRACTICA DE LABORATORIO RECONOCIMIENTO DE MEZCLAS

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

[pic 1]Escuela de Química        

Área de Química

Laboratorio de Química III

Ing. Carlos Martínez

SEGUNDA PRACTICA DE LABORATORIO
RECONOCIMIENTO DE MEZCLAS

Gabriela Mishell

Foronda Recinos

Carnet: 201314814

Guatemala, 18 de septiembre del 2015

RESUMEN

Durante la segunda práctica de laboratorio se realizaron varias mediciones de diversas sustancias para luego ser combinadas en diferentes proporciones y combinaciones, posteriormente, mediante la visualización, ser clasificadas por el tipo de mezcla que se obtuvo como resultado en cada una de las combinaciones.

Debido que las sustancias utilizadas durante la práctica estaban en estado líquido o sólido, se necesitó la ayuda de instrumentos con cualidades de medición de volúmenes así como masa. Además de una precisa administración de cada sustancia dentro de cada contendor para obtener resultados precisos como exactos durante las diferentes pruebas que fueron realizadas.

Es importante mencionar que durante la práctica de laboratorio las condiciones de presión y temperatura fueron 82 atm y 23 °C respectivamente.

Los resultados de las mezclas fueron satisfactorios obteniendo datos calculados de las impurezas de la mezcla junto con los compones recuperados de cada fase de la práctica que se sometió la mezcla.

MARCO TEÓRICO

Como concepto básico, el término “Materia” es todo lo que consideremos que tiene masa y ocupa un espacio definido. La materia, en sus infinitas presentaciones, está hecha de elementos que son un conjunto de átomos que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos. La combinación de dos o más átomos del mismo elemento o de elementos distintos forma una nueva presentación llamada “molécula”, que a su vez es la forma más simple de un compuesto.

Todas las sustancias son elementos o compuestos. La combinación de una o más sustancias forman una mezcla, ésta se puede clasificar en mezcla homogénea o mezcla heterogénea. Cada mezcla tiene características diferentes. Se dice que una mezcla homogénea, la composición es uniforme. A diferencia de las mezclas homogéneas, las mezclas cuya composición no es uniforme reciben el nombre de mezclas heterogéneas1.

Las mezclas se pueden clasificar en dos clases. Por otro lado, en estas mezclas no existe interacción química entre las sustancias y cada sustancia conserva su identidad química, en otras palabras, conserva sus características y propiedades propias. Además, las sustancias que componen las mezclas se pueden separar por medios físicos.  

En una mezcla se distinguen dos tipos de sustancias, a una de las cuales se le denomina disolvente; es comúnmente una solución presente en mayor cantidad, mientras que al que se le encuentra en menor cantidad, soluto.  El agua es habitualmente llamada el disolvente universal debido a la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.

Una mezcla puede ser separada a sus componentes originales por medio de: destilación, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación2.

1. Gispert Carlos. MENTOR INTERACTIVO
2. Burns, Ralph A. Fundamentos de Química

Y sus definiciones son:

• Destilación: es la operación de separar los líquidos de una mezcla mediante evaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos. Sirve para mezclas homogéneas.

• Separación Magnética: se emplea para separar mezclas heterogéneas cuando uno de sus componentes es magnético.

• Filtración: para mezclas heterogéneas ya que se usa para separar sólidos no solubles en líquidos.

• Decantación: para mezclas heterogéneas, para mezclas formadas por sólidos y líquidos o por más de dos líquidos no insolubles3.

Si después de mezclar sustancias no se recupera por medios físicos o por una reacción química y las sustancias han perdido su identidad y estructura se han formado nuevas sustancias4.

1. Disponible en línea.
2. Burns, Ralph A. Fundamentos  de Química.

1. MARCO METODOLOGICO

Reactivo y cristalería

Las diversas sustancias que se utilizaron en la práctica fueron:

1. NaCl (Sal de mesa)
2. CaCO3 (Carbonato de Calcio)
3. Sulfato de Aluminio
4. Carbón Activado
5. Gasolina
6. Tierra
7. Agua

Los instrumentos que se utilizaron son:

1. Beaker
2. Erlenmeyer
3. Embudo de vidrio
4. Ampolla de decantación
5. Barillas
6. Soporte universal
7. Estufa eléctrica

Para realizar las correctas mediciones para fase de descontaminación para la mezcla:

1.  Se Pesó 100g de agua, se le agregó 20g de tierra, 5g de sal y 1g de gasolina; todos éstos componentes se virtieron en un Erlenmeyer, revolviendo por 3 minutos hasta disolver todos los componentes y se formara una sola mezcla.
2. Filtración: se filtró la mezcla del Erlenmeyer hacia un embudo que contenía un papel filtro (antes doblado adecuadamente), depositando dentro del embudo la mezcla para empezar a filtrarla. Y la mezcla obtenida se le agregaron 10 g de aceite.
3. Coagulación: la mezcla que se obtuvo de la anterior filtración se le depositó 0.5g de sulfato de aluminio más 0.5 hidróxido de calcio, para luego volverla a filtrar de la misma manera que en la primera filtración.
4. Absorción: se utilizó 1g carbón activado en la mezcla, absorbiendo olores, colores, y sabores de la mezcla.
5. Evaporación: se colocó la mezcla (agua más cristalina) sobre una estufa eléctrica para que hirviera el agua y así obtener la sal restante.

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