SILABO DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA[pic 1]

Tingo  María - PERU

FACULTAD DE INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

Departamento Académico  de Ciencias, Tecnología e Ingeniería de Alimentos

SILABO DE QUIMICA GENERAL

I.        DATOS GENERALES:

1.1.  Especialidad                :         Ingeniería Forestal

        1.2.  Naturaleza                :         Obligatorio        

        1.3.  Créditos                        :          04        

        1.4.  Requisitos                :        Ninguno

        1.5.  Horas Semanales        :        Teoría 3, Práctica 2

        1.6.  Semestre Académico        :        2018-I

        1.7.  Profesor                        :        Pedro A. Vejarano Jara

II.        SUMILLA:

El curso de Química General para estudiantes de ingeniería de la UNAS,  estudia: la materia y sus cambios, la clasificación periódica de los elementos, las nociones sobre el enlace químico,  nomenclatura de los compuestos inorgánicos, fundamentos de estequiometria y la  reacción química.  El desarrollo es de naturaleza teórica y práctica cuyo fin es lograr en los estudiantes el entendimiento y comprensión de los fenómenos físicos y químicos que suceden en el manejo de los elementos y compuestos químicos, los cuales serán aplicados en el desarrollo de otras asignaturas posteriores consideradas en el Currículo Profesional.

III.         COMPETENCIAS

Los egresados del curso tienen las siguientes competencias

1.        Instruido en ciencia química y la importancia de ésta en el estudio de otras disciplinas, clasifica y caracteriza la materia por sus propiedades, tiene una visión moderna de la estructura atómica, construye la Tabla Periódica de los elementos mediante los pesos atómicos, construye compuestos moleculares y iónicos, es capaz de nombrar compuestos por el grupo funcional de acuerdo con las normas internacionales.

2.         Formula ecuaciones químicas, usa pesos fórmula bajo el concepto de MOL y determina fórmulas empíricas, a partir de ecuaciones balanceadas considerando el reactivo limitante. Reconoce y diferencia los tipos de reacción en las disoluciones acuosas, considerando la estequiometria de disoluciones y análisis químico.

3.        Es crítico de la teoría estructural atómica, la cuantificación de la energía en fotones emitidos por la luz a través de ondas aplica la mecánica cuántica en las configuraciones electrónicas. Construye la Tabla Periódica en función a las propiedades periódicas de los elementos, carga nuclear, tamaño del átomo y iones, energía de ionización, afinidades, metales, no metales, metaloides, tendencias de metales activos.

4.         Diferencia enlaces químicos en base a la electronegatividad, elabora estructuras considerando la regla del octeto de Lewis y excepciones a la misma. Justifica la ley de los gases ideales en cálculos aproximados de los gases reales.

5.         Diferencia los tipos de fuerzas presentes en la agrupación de las moléculas según el estado de agregación de la materia en: sólidos, liquidas, gases, etc. Cuantifica el grado de acidez o basicidad de las sustancias o disoluciones acuosas en las reacciones acido-base de electrolitos fuertes y electrolitos débiles

IV.         METODOS DE ENSEÑANZA

a)        Clases magistrales

Se expondrán los temas de la asignatura, con la finalidad de aclarar las dudas presentadas por los estudiantes. A través de esta metodología, el estudiante podrá conocer los diversos puntos de vista propuestos por el docente y así podrá sacar sus propias conclusiones mediante ejemplos.

b)        Exposiciones en grupo

Los estudiantes organizaran grupos de trabajo, para el análisis de los resúmenes realizados del material bibliográfico correspondiente a la clase. Se trabajara en función de preguntas y respuestas, organizadores gráficos. Los trabajos deberán ser sustentados por los alumnos con la finalidad de rescatar los puntos más relevantes encontrados en el tema. Se ayudaran con paleógrafos o proyectores multimedia.

c)        Procedimiento en la organización de las clases

En cada clase, se le dará a conocer los temas siguientes a tratar, de esa forma los estudiantes de manera individual, tendrán los temas que desarrollaran de la bibliografía para presentar el informe antes de iniciar la siguiente clase, el informe será discutido dentro de su grupo y preparado para la correspondiente exposición en la sesión de clase,

d)        Materiales didácticos 

Pizarra acrílica

Libros

Internet y material de la Web

Equipo de proyección multimedia

USB, CD

e)         Carpeta de la asignatura

Con la finalidad de alcanzar un mayor rendimiento en la formación de los alumnos, se  llevara un control del avance académico a través de la carpeta de la asignatura. Esta constara de la siguiente información datos informativos, silabo de la asignatura, informes de las tareas encargadas, evaluaciones parciales, calificaciones, etc.

f)         Evaluación

Las pruebas parciales (EP), estas se registran en el silabo por lo que es de conocimiento de los estudiantes, para su efecto se les recordará en fecha oportuna,  presentación de los informes periódicos escritos de las revisiones bibliográficas sobre los temas de cada clase (IE). Participaciones en clase (IO), exámenes de laboratorio (EL) e informes de laboratorio (IL)

Parámetros de evaluación                        

Exámenes  parciales  (EP)                        

Promedio de exámenes de clase (EC)                        

Exámenes de laboratorio (EL)

Promedio de informes de laboratorio (IL)                

Promedio de Intervenciones orales (IO)                

Trabajo de investigación (1)                                

.        Pro. General (PG) = 20%(IO) + 30%((IL+EL)/2) +50%(EP+EC) + 1

V.        PRACTICAS DE LABORATORIO

1.-        Normas de Seguridad, materiales y equipos más comunes en un laboratorio de Química Básica. Anexo.

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