SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN DE SOLVENTES

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Facultad de Ingeniería - Universidad de Antioquia

Huber Alejandro Londoño Vega

Laura Melisa Álvarez Úsuga

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN DE SOLVENTES

UdeA

Diciembre 2021

Objetivos

• Analizar la solubilidad de diferentes compuestos orgánicos en varios líquidos como agua, alcohol etílico al 70, vinagre, removedor de esmalte de uñas (acetato de isopropilo), aceite de cocina y solidos como Sal de cocina, azúcar, bicarbonato de sodio, aspirina, café instantáneo (o chocolate).
• Determinar experimentalmente la solubilidad de diferentes solutos en algunos solventes.
• Analizar factores que afectan la solubilidad de un soluto en diferentes solventes
• Identificar las características que afectan si un compuesto es soluble en otro compuesto.

Practica 1

• Agua y sal de cocina: Si mezclamos dos sustancias y el resultado es una mezcla homogénea, lo llamamos solución. Cuando la sal de mesa se mezcla con agua, los átomos de sodio (Na) y cloro (Cl) que se combinan inicialmente en forma cristalina se disuelven mediante moléculas de agua. El agua es un solvente.

Las razones son de orden electrostático. La cohesión de los átomos y de las moléculas proviene de los enlaces electrostáticos que existen entre partículas cargadas y⁄o polarizadas. El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na+ y de un ion Cl- que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática. Las moléculas de agua son eléctricamente neutras, pero su geometría las hace polarizables, es decir, las cargas positivas y negativas se oponen entre sí. Esta característica hace que los iones Na + y Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Tenga en cuenta que si las moléculas atraen iones Na + o iones Cl-, su orientación es diferente. Este proceso continúa hasta que la sal se disuelve por completo.

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Practica 2

Alcohol etílico y azúcar:

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Practica 3

Vinagre y aspirina:

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Análisis:

Conclusiones:

• Pudimos concluir que no todas las sustancias se disuelven en cualquier líquido(solvente), depéndete del tipo de soluto que estemos usando.

• Podemos tener en cuenta la estructura del soluto, ya que conociéndola podremos predecir su comportamiento.

• Gracias a esta práctica, podemos observar la existencia de diferentes tipos de soluciones distinguiendo entre su composición de soluto y solvente.

• Cuando tenemos compuestos que presentan una zona hidrofóbica y otra hidrofílico, mayormente uno predomina sobre otro y le da el carácter polar/no polar al compuesto.

Referencias

• https://www.edumedia-sciences.com/es/media/554-disolucion-del-nacl-en-el-agua

• https://www.clubensayos.com/Ciencia/Solubilidad-en-compuesto-org%C3%A1nicos/2870430.html

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