SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN DE SOLVENTES

INFORME #1

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN DE SOLVENTES

POR:

ANDRES FELIPE VALENCIA

CRISTIAN CAMILO NAVARRO

PROFESOR:

JUAN FERNANDO GIL ROMERO

ASIGNATURA:

LABORATORIO QUIMICA ORGANICA

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE INGENIERIA

2015

CONTENIDO

• Marco teórico
• Objetivos
• Materiales
• Procedimiento
• Resultados
• Análisis
• Conclusiones
• Preguntas
• Bibliografía

MARCO TEORICO

NATURALEZA DE LAS MOLECULAS

Las moléculas en la naturaleza están formadas por la unión de diferentes átomos. El estudio de sustancias químicas se divide en dos ramas: la química inorgánica, la vual hace referencia a los compuestos formados por elementos de la tabla periódica donde sus propiedades no se basan en la química del carbono y la química orgánica, por el contrario si basa sus propiedades en estos átomos de carbono.

Existen millones de moléculas orgánicas con propiedades físicas, químicas y biológicas diferentes. Esta diversidad tiene su origen en la versatilidad del carbono para enlazarse consigo mismo, con otros elementos y formar diferentes tipos de enlace.

SOLUBILIDAD

• Solubilidad cualitativamente: se refiere a la facilidad con que dos o más sustancias forman una solución. Se entiende por solución una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el compuesto dispersado, en menor cantidad, se denomina soluto y el compuesto dispersante, en mayor cantidad, disolvente.
• Solubilidad cuantitativamente: se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica para formar un sistema homogéneo estable.

FACTORES DE LOS CUALES DEPENDE LA FORMACION DE UNA SOLUCIÓN

• Factores estructurales: La solubilidad de un soluto en el disolvente dado esta determinada por la facilidad con que las moléculas del primero se separan y quedan rodeados por las moléculas del segundo. El fenómeno recibe el nombre de solvatación. En este proceso las fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas del soluto son sobrepasadas y se forman nuevas interacciones moleculares más intensas entre las moléculas del soluto y las del solvente. El balance entre estos dos tipos de fuerza de atracción establece si un soluto se disuelve en un disolvente. Como regla general, se dice que las moléculas semejantes disuelven a sus semejantes, debido a la similitud de sus estructuras y de sus fuerzas de atracción.
• Efecto del pH: las sustancias orgánicas con cadena hidrocarbonada mayor de cuatro átomos de carbono y con un grupo funcional polar solubilizan en bases inorgánicas si tienen presentes hidrógenos ácidos, debido a que forman una sal, la cual se solvata con moléculas de agua por interacciones ion-dipolo. Los compuestos menos básicos como alcoholes, con más de cuatro átomos de carbono, formaran sales con ácidos inorgánicos concentrados.
• La temperatura: Normalmente la solubilidad de los sólidos y los líquidos en otro líquido aumentan cuando se incremente la temperatura. Este fenómeno se determina experimentalmente.

Tabla 1 Tabla de solubilidad de compuestos orgánicos, extraída del Manual de prácticas de fundamentos de química orgánica.

[pic 1]

OBJETIVOS

1. Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes disolventes.
2. Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes.
3. Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad

MATERIALES

• Tubos de ensayo
• Pinzas para tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO

La primera parte de la práctica consistía en hacer la prueba de solubilidad con varios solventes de los cuales se trabajó primero con éter y con heptano por la razón de que eran los dos únicos solventes no acuosos, luego se trabajó con agua, y una soluciones de HCl 10%, NaOH 10% y bicarbonato de sodio en las cuales se probó la capacidad su capacidad de solvatación con 7 solutos, unos sólidos y otros líquidos; los cuales eran NaCl, sacarosa, ciclohexeno, anilina, aceite, ácido acetilsalicílico y β-naftol. Luego se observaba y se clasificaba observando si el soluto formaba una solución homogénea con el solvente y no.

En la segunda parte de la práctica se nos suministró una muestra problema la cual se medía su solubilidad en cada uno de los solventes, en nuestro caso no solubilizó con ningún solvente, ni siquiera en el ácido sulfúrico concentrado lo cual nos permitió clasificarlo en grupo de solubilidad y marcó un pH básico por encima de 10.

RESULTADOS

1. Prueba de solubilidad:

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