SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTE.

OBJETIVOS

• Aprender a determinar cuándo una muestra es soluble o insoluble.
• Analizar la solubilidad que presentan algunos solutos en los diferentes solventes y a que se deben estas reacciones.
• Comparar las características químicas de los disolventes y solutos, para determinar la solubilidad entre ellos.

MARCO TEORICO

Es la cantidad de un soluto, requerida para formar una solución saturada en una cantidad definida de algún disolvente en condiciones específicas de temperatura y presión.Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que el soluto ocupa lugares que originalmente correspondían a las moléculas del solvente. 

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

La solubilidad se ve afectada por diferentes factores, y ésta viene determinada por el equilibrio de las fuerzas internas que existen entre los disolventes y los solutos. La temperatura o el peso molecular, son factores, que al romper el equilibrio, afectan a la solubilidad.Por tanto, la solubilidad aumenta al verse también aumentada la temperatura y al aumentar el peso molecular  disminuye la solubilidad.

Uno de los factores más importantes sobre la solubilidad es la condición iónica, polar o apolar de soluto y disolvente,  de acuerdo con el valor de la constante dieléctrica.

En general una sustancia con enlace polar (agua) disuelve otras con enlace polar. Las que tienen enlace no polar (éter, cloroformo) disuelven a otros con enlace no polar.

CALCULOS

AGUA

Solubiliza

• El agua  solubiliza al cloruro de sodio, a la sacarosa y al ácido acetilsalicílico, ya que estos son compuestos polares como el agua, y  lo semejante disuelve a lo semejante.
• Entre el agua y el cloruro de sodio se presenta una interacción dipolo-dipolo,  porque hay átomos cargados positivos y negativos.   Entonces se unen los H+ a los CL-,   y los O- al Na+.
• El agua al ser un compuesto muy polar con presencia de puentes de hidrogeno y el ácido al tener la presencia de dos grupos funcionales polares, prevalece su polaridad por lo tanto hay intercalación entre moléculas entre soluto y solvente por lo tanto hay presencia de solubilidad.
• Finalmente la sacarosa, la cual tiene una estructura muy carbonatada, posee varios grupos alcohol, que la hacen solubles en el agua, por la interacción molecular de puentes hidrogeno

No solubiliza

• El agua no solubiliza al ciclohexeno, anilina, al aceite ni al β- naftol. Ya que el ciclohexeno y el aceite molecularmente son apolares no se disuelven en el agua. La anilina y el β-naftol, debido a sus estructuras moleculares donde la parte apolar predomina en la parte polar, se hacen apolares, donde se hacen insolubles en el agua.

ETER

Solubiliza

• Solubiliza al ciclohexeno, anilina, aceite y al β- naftol, debido a que son compuestos apolares, y el  éter al ser un solvente orgánico que solubiliza compuestos orgánicos, al disolverse en estos, se presenta la intercalación de moléculas, además las fuerzas intermoleculares de estas son débiles y la energía necesaria para el rompimiento es mínima, por lo cual hay  interacción entre el soluto y solvente creando  solubilidad.   
  

No solubiliza

• El éter no solubiliza al cloruro de sodio ni a la sacarosa  ya que no pueden formar interacciones ion-dipolo y puentes hidrogeno. También por la condición apolar del éter. Ni tampoco disuelve al ácido acetilsalicílico,  debido a que el éter tiene enlaces covalentes entre sí, pero no tiene fuerzas por puentes de hidrogeno, ni interacción dipolo-dipolo para que  puedan formar una solución.

HEXANO

Solubiliza

• Solubiliza al  ciclohexeno y al aceite, siendo estos apolares, disuelve a estos compuestos ya que se establecen fuerzas de London, por la apolaridad.

No solubiliza

• No solubiliza al cloruro de sodio  ni a la sacarosa por lo que presentan fuerzas iónicas y grupos polares, el hexano posee características no polares.

La anilina, el acido acetilsalicílico y el β-naftol no se disolvieron ya que son sustancias poco polares, y no se disuelven en el hexano por lo que es altamente apolar. NO ENTIENDO

HCL

Solubiliza

• El  ácido clorhídrico es un compuesto polar, por lo cual el cloruro de sodio, la sacarosa y el ácido acetilsalicílico  se disuelven en él,  ya que actúan fuerzas intermoleculares de ion-dipolo y puentes de hidrogeno. La anilina se disuelve en el HCl por el efecto del pH, ya que la anilina tiene un grupo amina, lo cual la hace de carácter básico, y el HCl siendo acido fuerte inorgánico, forma una sal que se solvatan con las moléculas de agua.

No solubiliza

• El ciclohexeno, el aceite y el β- naftol no se disuelven en HCl, ya que son sustancias apolares. No hay solubilidad entre estos compuestos debido a que el ácido clorhídrico es un compuesto iónico muy polar por lo tanto para que haya una intercalación de moléculas con un solvente es necesario romper la atracción electrostática de los iones de signo opuesto lo cual se logra solo con otro compuesto muy polar, por tal razón al disolverse con estos compuestos  que poseen fuerzas intermoleculares muy débiles, estos compuestos no son capaces de interaccionar para lograr una solvatación, por lo tanto no hay solubilidad.   
  

NAOH

Solubiliza

• Solubiliza al cloruro de sodio, sacarosa, acidoacetilsalicilico y al β- naftol.

El cloruro de sodio y la sacarosa se disuelven por las interacciones intermoleculares de ion-dipolo y puente de hidrogeno. Y en el ácido acetilsalicílico donde hay presencia de solubilidad debido a una interacción entre una base y un acido, además que los caracteriza la polaridad, lo cual conlleva a una intercalación de moléculas en donde hay presencia de solvatación, por tanto el soluto se disuelve.

No solubiliza

• El ciclohexeno, la anilina y el aceite, por su apolaridad, no hay solubilidad, debido a que la energía necesaria para separar las moléculas de estos compuestos con interacciones intermoleculares muy débiles es mínima, pero para separar las moléculas del NaOH un compuesto iónico con fuerzas intermoleculares muy fuertes de puentes de hidrogeno es considerablemente grande, por tanto no se presentó una solubilidad.

NaHCO3

Solubiliza

• Al cloruro de sodio, a la sacarosa y al acidoacetilsalicilico,  se disuelven en este compuesto por las interacciones intermoleculares de ion-dipolo y puente de hidrogeno.

No solubiliza

• Al ciclohexeno, anilina, aceite ni al  β- naftol, ya que el NaHCO3 es un compuesto iónico,  para que haya una interacción con otro compuesto es necesario una cantidad de energía para romper sus fuerzas intermoleculares, lo cual no lo logra con estos compuestos  debido a sus débiles fuerzas que ahí se presentan, por lo tanto no se logra interacción entre soluto y solvente, presentando una solubilidad nula.
  

CONCLUSIONES

Por medio de la práctica realizada se pudo determinar qué:

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