Tema- Solubilidad y clasificación por solventes.

Solubilidad y clasificación por solventes

Valeria Carmona Alzate
Grupo #9, Licenciatura en Ciencias Naturales y Educación Ambiental, Facultad de Educación, 2016.

Resumen:

Con la práctica de laboratorio de solubilidad y clasificación de solventes, se busca comprender la capacidad que tienen algunos compuestos orgánicos de disolverse en otras, de acuerdo a las características que tenían las sustancias y los factores que podían intervenir.

Basándose en las definiciones de algunas sustancias se debía comprobar la solubilidad de un soluto en los disolventes disponibles, con lo cuales pudo evidenciar la teoría y aplicar los conocimientos.

En la primera parte del laboratorio se prueba la solubilidad de un soluto en los disolventes disponibles, para evidenciar la teoría y poner en práctica otros saberes. En la segunda parte se asigna una muestra y de acuerdo a su reacción en medio de solventes como agua, éter y su resultado a partir del papel indicador y sus características en el grupo funcional presentadas se debe encontrar su nombre y función.

Introducción

“La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada”.

 La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una determinada temperatura. Generalmente, la solubilidad se expresa como en la máxima cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100g de disolvente a una temperatura determinada.

La polaridad de las sustancias tiene una gran influencia sobre su capacidad de solubilidad, pues gracias a estos, las sustancias variarán sus solubilidades.

Los compuestos que poseen menor solubilidad, son los que tienen menor reactividad, como por ejemplo, las parafinas, compuestos aromáticos, o compuestos derivados de los halógenos.

Hay que tener en cuenta que la solubilidad depende tanto de las características del soluto y del solvente como de la presión ambiental y de la temperatura. Otro factor que incide en la solubilidad es la presencia de otras especies disueltas en el solvente. Si el líquido en cuestión alberga complejos metálicos, la solubilidad se ve alterada. El exceso o el defecto de un ion común en la solución y la fuerza iónica también tienen incidencia en la solubilidad.

En la naturaleza, constantemente la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras, por eso es de gran importancia tener el conocimiento.

 Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química -física.

Resultados

1. Prueba de solubilidad:

En la prueba de solubilidad se logro evidenciar con el B-naftol en medio de otros solventes su reacción.

+En medio del agua el B-naftol presento solubilidad.

+En medio de el éter el B-naftol reacciono de manera insoluble.

+En medio del hexano el B-naftol fue insoluble.

+En medio del HCL 10% el B-naftol era soluble.

+En medio del NaOH 10% el B-naftol presento solubilidad.

+En medio del NaHCO 10% B-naftol actuó de manera soluble.

+En medio de la acetona el B-naftol fue insoluble.

+En medio del MeOH el B-naftol era soluble.

+En medio del tolueno el B-naftol presento insolubilidad.

1. Clasificación por solventes:                                                                                               

La muestra asignada para realizar la prueba de solubilidad fue el ácido acético, con el cual se pudo evidenciar su solubilidad en el agua y en éter. En la verificación de su pH con el papel indicador que cambio a rojo, por lo tanto se puede decir que el ácido acético presenta un pH acido.

 Análisis de los Resultados

1. Soluto: B-naftol

Se puede evidenciar  según la tabla 1 que el soluto B-naftol  fue insoluble en algunos solventes como;  el agua que es un error experimental ya que el B-naftol no es soluble en agua ya que es un compuesto orgánico que posee más de seis átomos de carbono lo que produce que lo domine sus partes no polares. El H2O es polar por lo que no puede formar puentes de hidrogeno y las moléculas de H2O no puede solvatar las moléculas de B-naftol.

El B-naftol fue soluble en éter. El éter es un solvente poco polar, y en el actúan fuerzas de London y dipolo- dipolo (no son muy significativas en el éter, por ser poco polar), mientras que en el B-naftol actúan fuerzas de London. Al entrar en contacto el B-naftol y el éter, ocurre la solvatación gracias a que hay atracción por medio de fuerzas de London entre el soluto y el solvente. De igual forma se atraen  y B-naftol. El B-naftol y el éter tienen estructuras similares aromáticas con una interacción dipolo inducido- dipolo inducido se atraen por medio de fuerzas de London.

 El hexano es apolar al igual que el B-naftol, es decir, es soluble y se presenta una dirección dipolo inducido- dipolo inducido, en la práctica el resultado fue insoluble, puede ser por el porcentaje de concentración o la temperatura a la que se presentó.

HCL-10. Esto se debe a dichos solventes son polares, por lo tanto en ellos actúan algunas fuerzas intermoleculares como las dipolo-dipolo (HC y puentes de hidrogeno (agua), las cuales son muy fuertes y requieren más  energía para romper; por lo que el B-naftol  es un compuesto no polar y lo apolar solo se disuelve en lo no polar, es decir, es insoluble.

Para que ocurra la solvatación se necesita que se intercalen las moléculas del B-naftol en las moléculas del solvente y haya ruptura de las fuerzas intermoleculares del solvente. La energía necesaria para que se de este proceso no queda compensada con la energía desprendida, por lo tanto el soluto no se disuelve en el solvente.

El B-naftol es soluble en el NaOH, pueden tener iones en común por la concentración al 10% uno ácido y el otro básico, ocasionando una reacción de neutralización con una interacción ion-dipolo.

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