SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

Castaño Rendón Juan P. 1, Acevedo Martínez Lidia .2, Espinosa González Sara. 2  

1. Universidad de Antioquia, Estudiante de pregrado de Microbiología y Bioanálisis.
2. Universidad de Antioquia, Estudiante de pregrado de Microbiología Industrial y Ambiental.

Introducción:

La solubilidad está referida como la facilidad que tienen dos o más sustancias de formar una mezcla homogénea, en la cual la sustancia dispersa y en menor cantidad se denomina soluto y la cantidad dispersante y en mayor cantidad es denominada solvente. Los objetivos principales  de la práctica fueron:

*  Verificar la miscibilidad de determinados solutos en diferentes solventes y argumentar las causas de esta.

*Clasificar un compuesto orgánico de acuerdo a su solubilidad

*Averiguar la polaridad de algunas sustancias y explicar por qué se da.

Métodos:

Se llevó a cabo una prueba para probar la solubilidad de algunos solutos en determinados solventes y se clasificó una muestra dada en uno de los grupos de solubilidad. Para llevar a cabo la primera prueba se usaron seis solventes (agua, éter,hexano, acido clorhidrico al 10%, hidróxido de sodio 10% y bicarbonato de sodio al 10%), y siete solutos (cloruro de sodio, sacarosa, ciclohexeno, anilina, ácido acetilsalicílico,  β-naftol). Para determinar la solubilidad de un soluto en un solvente se midieron 15 gotas del solvente en un tubo de ensayo y se le añadieron 5 gotas del soluto, si es liquido o una pequeña cantidad si es sólido y se observó la formación de una sola fase en el sistema, lo que indica la solubilidad.                                                   Para la clasificación de la muestra asignada en uno de los grupos de solubilidad , se comprobó su solubilidad en agua,  teniendo en cuenta la  formación de una sola fase y en caso de no haberla, se comprobó su solubilidad en HCl al 10%, en caso de dar negativo de nuevo se comprueba la solubilidad en NaOH al 10% y  en caso de ser soluble se comprueba en NaHCO3 al 10%. En caso de que no fuera soluble en ninguno de los compuestos se prueba la solubilidad en ácido sulfúrico concentrado y en caso de ser negativo en ácido fosfórico. Dependiendo del resultado arrojado se clasificó en uno de los grupos de solubilidad.[pic 1]

Resultados:

S:Soluble/  I:Insoluble

[pic 2]

Análisis de resultados

Para analizar la solubilidad y las interacciones intermoleculares hay que tener en cuenta la naturaleza del soluto y la polaridad del solvente.

Polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente.

Apolares: Son las sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas.

Por regla general lo igual disuelve lo igual: Solventes polares disuelven solutos polares y los solventes no polares disuelven solutos no polares. Esta es una regla que explica los resultados de solubilidad en los respectivos solutos y solventes. Las mezclas en las que se evidencio la solubilidad de las sustancias es porque hubo un proceso de solvatación, en el que las moléculas del solvente se atraen y agrupan y en el solvente ocurre en sus iones. Cuando se disuelven o separan los iones de un soluto estos empiezan a ser rodeados por las moléculas que forman a los disolventes evidenciándose en la formación de una sola fase en la reacción.

 Estructura de los solutos:

Cloruro de sodio:  

[pic 3]

[pic 4][pic 5]

Sacarosa:

[pic 6]

[pic 7][pic 8]

 Ciclohexeno

[pic 9][pic 10][pic 11]

Anilina:

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Aceite:

[pic 15][pic 16][pic 17]

Ácido AcetilSalicílico:

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

β-naftol:

[pic 21]

[pic 22]

Solutos solubles en agua:

• El cloruro de sodio, lo podemos explicar debido a que tanto el agua como el NaCl, son compuestos altamente polares lo que facilita la ruptura de la atracción electrostática de los iones (interacción ion-dipolo)
• La sacarosa se disuelve debido a la polaridad que le concede el grupo funcional hidroxilo y el grupo carbonilo

Los compuestos que no se disolvieron pueden ser explicados debido a que son compuestos apolares, con excepción de la anilina que es polar pero que posee un grupo funcional aromático que dificulta su disolución.

...