EQUILIBRIO QUÍMICO EN EL SISTEMA TÍOCIANATO DE AMONIO / CLORURO FÉRRICO
Enviado por jpabloazar12 • 2 de Mayo de 2021 • Informes • 969 Palabras (4 Páginas) • 513 Visitas
2. METODOLOGIA
EQUILIBRIO QUÍMICO EN EL SISTEMA TÍOCIANATO DE AMONIO / CLORURO FÉRRICO
- Se agregó 2 gotas de solución de NH4SCN 1M y una gota de solución de FeCl3 1M en un vaso de precipitado de 50 mL adicione
- Se diluyó la mezcla con agua destilada hasta obtener un color rojo claro.
- Se Llenaron cinco tubos de ensayo hasta la mitad con la mezcla preparada y se colocaron en la gradilla.
- Para poder observar claramente su coloración se ubicó un papel en blanco detrás de los tubos
- Se dejó el primer tubo como patrón de comparación y en los otros se realizaron las siguientes adiciones:
Número del tubo | Adición |
2 | 2 gotas de FeCl3 1M |
3 | 2 gotas de NH4SCN 1M |
4 | 20 mg de NH4Cl |
5 | 2 gotas de NaOH 1M |
- Se observó y se anotó que ocurre en cada caso.
EQUILIBRIO QUÍMICO EN EL SISTEMA CROMATO DE POTASIO / DICROMATO DE POTASIO
- Se colocó 1mL de solución de K2Cr2O7 0.1M en un tubo de ensayo rotulado.
- Se vertió 1mL de solución de K2Cr2O4 0.1M en un tubo de ensayo rotulado.
- Se tomó 0.5 mL de cada una de las soluciones en su respectivo tubo de ensayo y se le adicionó alternadamente gota a gota, solución de NaOH 1M, hasta que se observó un cambio de color en cualquiera de las dos soluciones. Se anotaron todas las observaciones.
- Se adicionó gota a gota solución de HCl 1M a los tubos de ensayo del punto anterior, hasta que se produjo un cambio de color. Se anotaron todas las
observaciones.
- Se tomaron 0.5 mL de cada una de las soluciones en su respectivo tubo de ensayo y se le adicionaron alternadamente gota a gota, solución de HCl 1M, hasta que se observó un
cambio de color en cualquiera de las dos soluciones. Se anotaron todas las observaciones.
- Se adiciono gota a gota solución de NaOH 1M a los tubos de ensayo del punto anterior, hasta que se produjo un cambio de color. Se anotaron todas las observaciones.
EQUILIBRIO QUÍMICO EN EL SISTEMA ACETATO DE SODIO / ÁCIDO ACÉTICO
- Se echó 1 mL de ácido acético en un tubo de ensayo
- Se midió en otro tubo de ensayo 1mL de solución de hidróxido de Amonio
- Se adicionó a los dos tubos de ensayo solución diluida de Fenolftaleína, y se observó el cambio de color. Posteriormente se midió el pH en cada tubo.
- Se vertió lentamente sobre cada tubo de ensayo iguales cantidades de Acetato de Sodio y se agitó.
- Por último, se midió el pH nuevamente en cada tubo.
ANÁLISIS Y RESULTADOS
EQUILIBRIO QUÍMICO EN EL SISTEMA TÍOCIANATO DE AMONIO / CLORURO FÉRRICO
Tabla 1: Datos equilibrio 1 tíocianato de amonio / cloruro férrico
Tubo | Color inicial | Cambio de color | Observaciones |
1 | Rojo claro | Solución patrón | |
2 (2 gotas de FeCl3 ) | Rojo claro | Vino tinto | Reacción rápida |
3 (2 gotas de NH4SCN) | Rojo claro | Rojo | Color más intenso que el inicial |
4 (20 mg de NH4Cl) | Rojo claro | Naranja claro | Reacción lenta, requiere agitación |
5 (2 gotas de NaOH) | Rojo claro | Amarillo claro | Reacción rápida |
En el primer procedimiento llamado: equilibrio químico en el sistema tíocianato de amonio/cloruro férrico; se mezclaron estas dos sustancias NH4SCN (incoloro) con FeCl3 (amarillo) dando como consecuencia la siguiente reacción
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