Sodio

HOJA DE SEGURIDAD X SODIO

SIMBOLO: Na.

PESO MOLECULAR: 22.99 g/mol.

GENERALIDADES:

El sodio es un metal alcalino. Es blando, de color plateado, que se vuelve gris al exponerse al aire y puede prenderse espontáneamente. Al prenderse, arde violentamente con explosión. También con humedad o agua reacciona violentamente, produciendo hidróxido de sodio e hidrógeno y el calor de la reacción es suficiente para causar que este último se prenda o explote. Su símbolo, Na, proviene del latín Natrium y fue obtenido por primera vez en forma metálica por Sir Humphry Davy en 1807.

En la naturaleza no se encuentra en forma metálica, sino formando parte de una gran variedad de minerales. La reducción térmica de muchos de estos minerales genera al metal. Otra manera de producirlo es mediante la electrólisis de hidróxido de sodio fundido o cloruro de sodio. Comercialmente, puede encontrarse como sólido o líquido fundido.

Se utiliza en la elaboración de aditivos antidetonantes para gasolinas, como medio de transferencia de calor, lámparas, en la elaboración de productos químicos utilizados en síntesis orgánica y productos farmacéuticos como hidruro de sodio, sodamida y peróxido de sodio, entre otros.

NUMEROS DE IDENTIFICACION:

CAS: 7440-23-5        RTECS: VY0686000

UN: 1428        NFPA: Salud: 3 Reactividad:2 Fuego:3 Especial: Nagua

NIOSH:VY 0686000        HAZCHEM CODE: 4W

NOAA: 7794        El producto está incluido en: CERCLA.

STCC: 4916456        MARCAJE: SOLIDO PELIGROSO AL ENTRAR EN CONTACTO CON

AGUA.

SINONIMOS:        En inglés:

SODIO METALICO        SODIUM

NATRIUM        SODIUM-23

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:

Punto de fusión: 97.81 oC. Punto de ebullición: 881.4 oC.

Densidad del sólido (g/ml): 0.968 (20 oC) y 0.962 (50 oC)

Densidad del líquido (g/ml): 0.927 (en el punto de fusión), 0.856 (400 oC) y 0.82 (500 oC).

Presión de vapor (a 400 oC): 1.2 mm de Hg Temperatura de autoignición: mayor de 115 oC.

Capacidad calorífica: 0.292 cal/g (sólido) y 0.331 cal/g (líquido) Calor de fusión: 622.2 cal/g

Calor específico del sólido (kJ/kg K): 2.01 (20 oC) y 2.16 (en el punto de fusión)

Calor específico del líquido kJ/kg K):1.38 (en el punto de fusión), 1.28 (400 oC) y 1.26 (550 oC) Viscosidad (cP): 0.68 (100 oC), 0.284 (400 oC) y 0.225 (550 oC)

Tensión superficial (mN/m): 192 (en el punto de fusión), 161 (400 oC) y 146 (550 oC)

Solubilidad: Soluble en mercurio (forma amalgamas sódicas) y amoniaco (generando una disolución azul).

Radio atómico: 185 pm Radio iónico: 97 pm

Configuración electrónica: 1s22s22p63s1 Potencial de ionización (V): 5.12 Cambio de volumen al fundir (%):+2.63

Conductividad térmica del sólido (W/n K): 1323 (20 oC)

Conductividad térmica del líquido (W/n K): 879 (en el punto de fusión), 722 (400 oC) y 640 (550 oC).

El sodio es paramagnético y en forma de vapor predomina en forma monoatómica, aunque se ha informado de la presencia de dímeros y tetrámeros. En forma de vapor es de color azul, sin embargo, en algunas ocasiones puede presentarse de color verde, debido a la mezcla de azul y amarillo, el cual proviene del vapor de sodio al quemarse.

PROPIEDADES QUIMICAS:

En general, es incompatible con agentes oxidantes, agua y ácidos.

Reacciona explosivamente con: agua; disoluciones acuosas de cloruro de hidrógeno; fluoruro de hidrógeno y ácido sulfúrico; 1-cloro-butano en éter de petróleo a temperaturas bajas; cloroformo y metanol; diazometano; etanol en disolventes hidrocarbonados sin eliminar aire; compuestos fluorados; disolventes halogenados; yoduro de perfluorohexilo; yodometano; pentafluoruro de yodo; yodo; tribromuro de fósforo en presencia de pequeñas cantidades de agua; monóxido de carbono; nitrato de amonio; nitrato de sodio y cloruro de fosforilo caliente, entre otros.

Si existen vapores de sodio en el ambiente, reacciona violentamente con carbón en polvo.

Se han observado reacciones exotérmicas entre sodio dividido finamente y clorobenceno y benceno en atmósfera de nitrógeno. Por otra parte, mezclas de este metal y haluros metálicos son sensibles a golpes.

Genera explosivos sensibles a golpes con bromo, bromuro de yodo, cloruro de yodo, yodato de plata, yodato de sodio, pentacloruro de fósforo, tribromuro de fósforo, dicloruro de azufre, tribromuro de boro, dibromuro de azufre, fluoruro de sulfinilo, tetracloruro de silicio, tetrafluoruro de silicio, oxihaluros y oxisulfuros inorgánicos y compuestos orgánicos con varios átomos de oxígeno, como alquil-oxalatos.

El sodio se prende en presencia de: ácido nítrico (con densidad mayor de 1.056 g/ml), éter dietílico, fluor, cloruro de sulfinilo a 300 oC, pentóxido de dinitrógeno, 2,2,3,3-tetrefluoropropanol y con polvo muy fino de óxido de plomo.

Reacciona de manera vigorosa con: dimetilformamida caliente, dicloruro de selenio caliente y al fundirlo con cuarzo y óxido de plomo.

Mezclas de sodio y azufre interaccionan violentamente, de la misma manera que sodio y éter con bromobenceno o 1-bromobutano (a 30 oC) y mercurio con cloruro de vanadio (a mas de 180 oC).

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