Sodio

Contenido

Objetivos: 2

Introducción: 3

Marco Teórico: 4

Procedimiento Experimental 5

Materiales: 7

Conclusiones: 8

Recomendaciones: 9

Bibliografía: 10

Objetivos:

 Obtener el hidróxido de sodio.

 Obtener y ver las propiedades del cloruro de sodio

 Determinar el pH de dichos compuestos: (base o acido).

Introducción:

El sodio es un elemento metálico perteneciente al grupo de los elementos alcalinos. Es uno de los elemento con mayor demanda a nivel industrial. El sodio en estado puro no existe de forma libre en la naturaleza, debido a su gran reactividad, característica común al resto de los elemento de dicho grupo.

El sodio como metal plateado que conocemos, se obtiene por fabricación mediante el proceso Down, en el cual el cloruro de sodio se electroliza en el estado de fundición. Dicha electrolisis se lleva a cabo en una celda cilíndrica que posee un ánodo central de grafito y un cátodo de acero circundante. Se utiliza una mezcla de cloruro de calcio junto con cloruro de sodio para atenuar el punto de fusión con la finalidad de reducir la temperatura de trabajo en la celda. A pesar de que el cloruro de calcio tiene un solo punto de fusión de unos 772ºC, cuando se mezcla un 67% de éste con un 33% de cloruro de calcio, el punto de fusión andará en torno a los 580ºC. Y es precisamente este bajo punto de fusión que posee la mezcla el que hace que sea comercialmente factible como proceso.

Tiene por compuestos:

Hidróxido de Sodio (NaOH):

Es una sustancia incolora e higroscópica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas y en solución. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor y la disolución acuosa se denomina lejía de soda o soda líquida. Tanto la soda cáustica como la lejía atacan la piel. .

Cloruro de sodio (NaCl):

Un Compuesto Químico de Formula (NaCl), al cual comúnmente nosotros le llamamos “Sal de Cocina” y cuyo nombre en estado natural es “Halita”.

Su Apariencia es Incolora, aunque cuando está hecho polvo o son cristales finos se ve blanco.

Es una de las sales más comunes que se encuentra en el océano, tal vez sea una de las principales responsables de la salinidad de este.

También es el principal componente de la Sal de Cocina, por eso se le tiende a llamar así, generalmente es usada en la preparación de comidas como condimento o conservante.

Marco Teórico:

El sodio juega un importante papel en el balance hidroelectrolítico y ácido-base, así como en los mecanismos de transporte y de excitabilidad muscular y nerviosa.

La cantidad de sodio en los alimentos es relativamente baja. Sin embargo, durante muchos procesos (salazón, enlatado, ahumado, etc.) se adiciona sal, aumentando extraordinariamente su contenido, por ejemplo, en aceitunas, panceta, embutidos, ahumados, en algunas verduras, pescados y mariscos en conserva, en la mantequilla y margarina, queso, pan, etc.

Además la llamada "sal discrecional", o sea la que se añade durante la preparación culinaria de los alimentos y en la mesa, puede incrementar de forma inadecuada la ingesta total de sodio.

Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.

Los compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:

• Sal común (NaCl), su uso sirve para dar sabor a alimentos y se libera diluido en agua cuando el cuerpo humano lo libera por la termoregulacion del cuerpo.

• Carbonato de sodio (Na2CO3).

• Bicarbonato de sodio (NaHCO3).

• Hidróxido de sodio (NaOH), más conocido como sosa o soda cáustica, es una base muy fuerte y corrosiva usada en productos destinados a la limpieza de desagües y al desengrase de hornos, así como a la fabricación de jabones debido a

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