Solubilidad

1.- Solubilidad y factores que la influyen.

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Los factores que influyen directamente son: las características del soluto y el disolvente, temperatura y presión.

2.- Enlaces químicos

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Enlaces iónicos: Conformados por metal + no metal, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

Enlaces covalentes: Esta basado en la compartición de electrones. Está formado por elementos no metálicos.

Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico

Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos. En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (δ). El enlace coordinado se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo.

3.- La solubilidad es la afinidad o capacidad de un disolvente para disolver un soluto, ya sea en forma iónica o covalente. La polaridad es una propiedad qué varía en función de las electronegatividades de los átomos que componen los enlaces e influye directamente en la solubilidad. Los disolventes disolverán solutos de su misma polaridad, ya sean disolventes orgánicos con solutos orgánicos y disolventes acuosos con solutos iónicos.

4.- Interacciones moleculares

Fuerzas de London y Fuerzas de van der Waals. Las moléculas no polares se atraen entre sí mediante interacciones débiles dipolo-dipolo, surgen por dipolos inducidos en una molécula por otra.

Puente de hidrógeno que se da entre moléculas que contienen elementos electronegativos unidos a Hidrógenos, por ejemplo Oxígeno, Nitrógeno y Flúor, las interacciones se van a dar cuando el elementos electronegativo atraiga al Hidrógeno de otra molécula, los puentes de Hidrógeno se pueden dar entre moléculas diferentes que también contenga elementos electronegativos unidos a Hidrógeno. Esta interacción se debe a que el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula, es atraído por el par de electrones no compartidos del átomo electronegativo de otra.

5.-

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