Solubilidad

PRÁCTICA 2

SOLUBILIDAD

OBJETIVOS

• Estudiar cómo varía la solubilidad de un compuesto químico con la temperatura.

• A partir de datos experimentales, obtener la curva de solubilidad de un compuesto.

FUNDAMENTO TEÓRICO

La cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de un disolvente

es limitada. De hecho, la cantidad máxima en la que ambos componentes se pueden

mezclar formando una fase homogénea depende de la naturaleza de ambos y de la

temperatura. El azúcar, por ejemplo, es soluble en agua, pero si en un vaso de agua

añadimos cada vez más y más azúcar, llegará un momento en el que ésta ya no se disuelva

más y se deposite en el fondo. Además, se disuelve más cantidad de azúcar en agua

caliente que en agua fría.

La cantidad máxima (en gramos) de cualquier soluto que se puede disolver en 100 g de un

disolvente a una temperatura dada se denomina solubilidad de ese soluto a esa

temperatura. Así, la solubilidad se expresa en gramos de soluto por 100 g de disolvente. La

solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a una temperatura dada

es otra de sus propiedades características.

Cuando una disolución contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a una

temperatura dada, decimos que está saturada a esa temperatura. En este caso, si

añadimos más soluto, éste se quedará sin disolver. Por tanto, de acuerdo con la solubilidad

del soluto, se pueden preparar soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas.

• Disolución diluida: Contiene una pequeña cantidad del soluto disuelta en el disolvente

y esta cantidad es más pequeña que la cantidad límite en la disolución saturada.

• Disolución saturada: Es aquélla que no disuelve más soluto; es decir, la solubilidad de

soluto llegó a su límite. Esta disolución se encuentra en un equilibrio dinámico.

• Disolución sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto que la disolución

saturada.

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