Solubilidad

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Laboratorio de Cinética y Equilibrio (CNQ-181)

Grupo 03

Disolución del hidróxido de calcio en agua. Solubilidad molar y análisis termodinámico

María Alejandra Marín López

Esteban Carvajal López

Profesora: María Consuelo Pinilla B.

Medellín, 19 de septiembre de 2011

OBJETIVOS:

Aplicar la titulación acido-base para determinar la solubilidad molar, S_M del Ca〖(OH)〗_2 en agua.

Verificar la variación de S_M con el cambio de temperatura.

Correlacionar la magnitud de la constante de equilibrio termodinámica K_ps, con el grado de espontaneidad (cambio de la energía libre de Gibbs, ΔG) de la disolución del Ca〖(OH)〗_(2 (s)).

Definir la importancia relativa de cada una de las “fuerzas impulsoras” de las reacciones químicas (ΔH, ΔS, T) en la disolución del Ca〖(OH)〗_(2 (s)).

FUNDAMENTO TEORICO:

DATOS:

Molaridad del acido clorhídrico (HCl) = 0.0397 M

TABLA 1

T (c°) Acido desplazado (mL)

Temperatura ambiente. 24

Temperatura alta. 56

CÁLCULOS:

SM= 1/2 [OH-] → 1/2 (Va.Ma)/Vb

T. amb.= 1/2.(27,5 ml .0,0397mol)/(25 ml)= 0,02163 (se repite también para la temperatura de 56ºC)

SM1= 0,02163 mol

SM2= 0,01329 mol

Kps= 4(SM)3

T. amb. = 4x (0,02163 mol)3= 4,0479x10-5 (se repite también para la temperatura de 56ºC)

Kps1= 4,0479x10-5 mol

Kps2=9,3893x10-6 mol

ΔG = -R.T.ln Kps. Mol

ΔG

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