Solubilidad

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

A. Prueba de solubilidad

SOLVENTE/

SOLUTO CLORURO DE SODIO SACAROSA CICLOHEXENO

ANILINA ACEITE ACIDO ACETILSALICILICO B-NAFTOL

AGUA + + - + - + -

ETER - - + + + - +

HEXANO - - + - + - -

HCl 10% + + - + - - -

NaOH 10% + + - - - + +

NaHCO3 10% + + - - - + -

La tabla anterior muestra los resultados obtenidos en la primera parte de la sección experimental.

Se puede observar la solubilidad de diferentes compuestos en solventes orgánicos e inorgánicos.

Los resultados obtenidos fueron los esperados de acuerdo a la teoría. De acuerdo a la propiedad que dice que lo semejante disuelve lo semejantes se puede explicar todos los resultados que se pueden ver en la tabla. Como se ve, la sacarosa y el cloruro de sodio son compuestos polares por lo que son solubles en los otros compuestos polares como el agua, el HCl 10%, el NaOH 10% y el NaHCO3 10%. También se ve que en el caso del ciclohexeno y el aceite ocurre lo contrario, son sustancias apolares hidrófobas por lo que solo se disuelven en solventes apolares orgánicos como el éter y el hexano.

La anilina es soluble en agua porque al tener un grupo amino: un nitrógeno unido a un hidrógeno, permite que se formen puentes de hidrógeno entre el agua y es soluble en éter por que posee una parte hidrocarbonada.

El acido acetilsalicílico es insoluble en el HCl a pesar de ambos ser medianamente polares debido a efectos del pH ya que ambos son ácidos.

El b-naftol es insoluble en agua debido a que en su estructura molecular predomina la parte apolar.

B. Clasificación por solventes

La muestra problema dada fue la numero 8. Esta nos presento solubilidad en agua y en éter y al hacerle la prueba del papel indicador no presento ningún cambio por lo que decimos que la muestra pertenece al grupo 1C, o sea que puede ser un aldehído, cetona esteres, éteres o amida de bajo peso molecular.

C. Respuestas a preguntas de la guía

1. El propanol (CH3CH2CH2OH) es el compuesto mas soluble en agua debido a que para que una sustancia se disuelva en agua, las partículas que la formen deben estar polarizadas y sentirse atraídas por la parte negativa o positiva de la molécula de agua. La molécula de 1-propanol (CH3CH2CH2OH) posee un átomo de oxígeno que es mucho más electronegativo que el carbono y que el hidrógeno, atraerá hacia sí los electrones de los enlaces covalentes que forma y se generará un dipolo en la molécula que provoca la formación de enlaces de hidrógeno entre dicha molécula y la molécula de agua. Luego el acido acético (CH3-COOH) es soluble en agua, ya que es polar, por la presencia del carbonilo y del OH, y principalmente, porque puede establecer puentes de H con las moléculas de agua para solventarse. Luego la etilamina (CH3CH2NH2) pertenece al grupo de las aminas que es un grupo polar por lo que puede formar puentes de hidrogeno entre si y con el agua. Luego el propanal (CH3-CH2-CHO) que es un aldehído de bajo peso molecular y ya que los compuestos de hasta cuatro átomos de carbono, forman puente de hidrógeno con el agua, es completamente soluble en agua. Luego el éter etílico (H3C-CH2-O-CH2-CH3) que pertenece al grupo éter por lo que es medianamente polar. Luego la hexanamida que es una amida por lo que también es medianamente polar pero que por su mayor masa molecular en comparación con el compuesto anterior, nos hizo pensar que podría ser menos soluble que el éter etílico. Por ultimo el etilbenceno que es un compuesto aromático no polar.

2. Los compuestos solubles en NaOH y NaHCO3 son las cadenas hidrocarbonadas mayor de cuatro átomos de carbono y con un grupo funcional polar, solo se solubilizan en bases orgánicas si tienen presentes hidrógenos ácidos,

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