Soluciones y propiedades coligativas

1. Al preparar un ácido clorhídrico molar ha resultado algo diluido siendo su

concentración de 0,932M. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado al

32,14 %p/p y d=1,160 g/mL que hay que añadir a un litro de aquel ácido para que

resulte exactamente 1M.

2. Muchos Handbooks tienen datos de solubilidad de compuestos en unidades de gramos

de soluto/100 g H2O. ¿Cómo se convierten estas unidades a un porcentaje en masa?

3. La urea (NH2)2CO es un producto del metabolismo de proteínas. Una solución acuosa de

32.0% en masa de urea tiene una densidad de 1.087 g/mL. ¿Cuál es la molalidad de esta

solución?

4. Determinar las cantidades de dos soluciones de ácido nítrico al 24% p/p y al 14% p/p

que deben mezclarse para preparar un kilogramo de una disolución del mismo ácido al

20% p/p.

5. Una solución de 24.0% de fructosa, C6H12O6, en agua, tiene una densidad de 1.10 g/mL

a 20°C. ¿Cuál es la molalidad de la fructosa en esta solución? A una temperatura más

alta la densidad es más pequeña. ¿La molalidad será menor, mayor o la misma que se

registra a 20°C?

6. Una solución acuosa que contiene 50 g de soluto por litro, tiene una presión osmótica

de 9 atm a 37 °C. Suponga comportamiento ideal y una densidad de la solución de 1,30

g/mL

a) ¿Cuál es el peso molecular del soluto?

b) ¿Cuál es el punto de congelación de la solución?

c) Si esta solución se pone en contacto, a través de una membrana semipermeable, con

otra solución de presión osmótica de 10 atm. ¿Hacia dónde fluye el solvente?

7. Suponga que 6.0g de una mezcla de naftaleno (C10H8) y antraceno (C14H10) son disueltas

en 300 g de benceno. Cuando la solución es enfriada, comienza a congelar a una

temperatura 0,70ºC por debajo del punto de enfriamiento del benceno puro. Encuentre

la composición de la mezcla. Kf para el benceno es 5.1 ºC/m

8. Calcule la disminución en la presión de vapor asociada con disolver 35.5 g de una tableta

de azúcar C12H22O11, en 400 gramos de agua a 25°C. ¿Cuál es la presión de vapor de la

solución? Asuma que la solución se comporta de manera ideal. La presión de vapor del

agua pura a 25°C es de 23.76 torr. ¿Cuál será la presión de vapor de la solución a 100°C?

9. Una solución se prepara mezclando 60.0 g de diclorometano, CH2Cl2 y 30.0 g de

dibromometano CH2Br2 a 0°C. La presión de vapor a 0°C del CH2Cl2puro es de 0.175 atm

y la del CH2Br2 es de 0.0150 atm.

A. Asumiendo un comportamiento ideal, calcule la presión de vapor total de la solución

B. Calcule las fracciones molares de diclorometano y dibromometano en el vapor sobre

el líquido. Asuma que tanto el vapor como la solución se comportan de manera ideal

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