Soluciones

Resumen

En la práctica de laboratorio de soluciones se prepara una solución acida por el método de disolución, se usa indicadores acido-base para determinar la concentración aproximada de un ácido comparando con soluciones de diferentes valores de concentración, se determina la concentración de una solución de ácido fuerte por titulación con una solución de base fuerte y se mide el pH de una solución acida.

Para esto se prepara una disolución acuosa de acido clorihidrico (HCl)0.1F a partir de una disolución (HCl)1.2F. Se determina cualitativamente la concentración de una disolución acida por medio de indicadores, se separa 8 tubos de ensayo por parejas y a cada pareja se le agregan 2ml de las siguientes soluciones: (HCL)0.1F, (HCL)0.01F, (HCL)0.001F, (HCL)problema, al primer tubo de cada pareja agregar 1 gota de indicador azul de timol y a los otros tubos agregar 1 gota de violeta de metilo, y anote el color obtenido en cada tubo. A continuación se valora la solución preparada de HCL. Para esto se utiliza un erlemeyer de 250 ml, se adiciona 5ml de HCL preparado anteriormente, completar con agua desioinazada hasta 25ml, adicionar 1 o 2 gotas de fenolftaleína, comenzar la adicion controlada de NaCl y cuando la disolución cambie de color anotar el volumen de la solución consumida en la neutralización. Luego se mide el pH de la disolución preparada con ayuda del pH-metro.

Al observar los datos que se van obteniendo se pudo determinar la concentración problema y a partir de cada experiencia se obtenían los datos para realizar los siguientes cálculos: volumen de la base para preparar la concentración 0.1F,concentración de la solución HCl por valoración con NaOH y la concentración de la solución de HCl por medición del pH.1

Palabras Clave

Solución, concentración, dilución acuosa, titulación acido-base, pH, indicadores, valoración, soluto, solvente, preparación de soluciones.1

Introducción

SOLUCIONES QUÍMICAS:

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de losejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.2

CONCENTRACION:

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

Como formula, podemos expresar esta relación así:

%m/m = x 100

Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml desolución. Aquí como se observa se combina el

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