TABLA PERIODICA

ÍNDICE

1.- CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA………………………………………. 4

GRUPOS……………………………………………………………………………………………………………………… 5

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos…………………………………………………………………… 5

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos………………………………………………………... 6

Grupo 3 (III B) al Grupo 12(II B): los metales de transición, metales

nobles y metales mansos…………………………………………………………………….. 6

Grupo 13 (III A): los térreos……………………………………………………………………………… 6

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos……………………………………………………………………. 6

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos…………………………………………………………………… 7

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos……………………………………………………… 7

Grupo 17 (VII A): los halógenos………………………………………………………………………… 7

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles……………………………………………………………………. 7

PERIODOS…………………………………………………………………………………………………………………… 7

Periodo 1…………………………………………………………………………………………………………. 8

Periodo 2…………………………………………………………………………………………………………. 8

Periodo 3…………………………………………………………………………………………………………. 8

Periodo 4…………………………………………………………………………………………………………. 9

Periodo 5…………………………………………………………………………………………………………. 9

Periodo 6…………………………………………………………………………………………………………. 9

Periodo 7…………………………………………………………………………………………………………. 9

FAMILIAS…………………………………………………………………………………………………………………… 9

Familia de los alcalinos……………………………………………………………………………………... 9 Familia alcalino térreos……………………………………………………………………………………. 9

Familia de los térreos…………………………………………………………………………...…………... 10

Familia del Carbono………………………………………………………………………………………..... 10

Familia del Nitrógeno……………………………………………………………………………………...... 10

Familia del Oxigeno…………………………………………………………………………………………... 10

Halógenos…………………………………………………………………………………….............................. 11

Gases nobles……………………………………………………………………………………......................... 11

2.- CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES………………………………………………………………......................... 11

Elementos más representativos……………………………………………………………….............................. 12

Algunas de sus aplicaciones………………………………………………………………...................................... 12

3.- CARACTERÍSTICAS DE LOS NO METALES……………………………………………………………….................. 13

Elementos más representativos……………………………………………………………….............................. 13

Algunas de sus aplicaciones………………………………………………………………...................................... 14

4.- CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN.………………………...................................... 14

Elementos más representativos……………………….................................................................................... 15

Algunas de sus aplicaciones………………………............................................................................................ 15

5.- CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

(LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS) ………………………............................................................................................... 16

6.- LA MECÁNICA ONDULATORIA Y LOS 4 NÚMEROS CUÁNTICOS............................................................. 16

7.- NIVELES DE ENERGÍA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA....................................................................... 17

Regla de las diagonales...................................................................................................................................... 18

8.- EL ENLACE IÓNICO Y COVALENTE...................................................................................................................... 19

Enlace iónico......................................................................................................................................................... 19

Ejemplos de compuestos................................................................................................................... 20

Enlace covalente.................................................................................................................................................. 20

Ejemplos de compuestos………………………………………………………………………………… 20

9.- FUENTES DE INFORMACIÓN…………………………………………………………………………………………… 21

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.

Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.

Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.

Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.

Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.

Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de

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