Tabla Periodica

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

Desde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.

Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia.

Para el año de 1495 - 1551 d.C., Paracelso trató de relacionar el funcionamiento de la Tría Prima de Alberto Magno con el mercurio, azufre y sal.

A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de los elementos con sus propiedades. Así, en 1813, Berzelius dividió los cuerpos simples en dos grupos según su electroafinidad, lo que permitió a Davy en ese mismo año aislar otros elementos nuevos, como el sodio y el potasio.

Esta clasificación de Berzelius fue notoriamente insuficiente por ser excesivamente general y por no permitir comparación entre los elementos análogos.

En 1860, los científicos no percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de combinación entre los elementos estaban equivocados en algunos casos.

Entre 1817 y 1830, Johan Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I y S, Se, Te, el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos.

A. Series de tríadas en las que existen diferentes constantes en los pesos atómicos de los elementos.

ELEMENTOS PESO ATÓMICO DIFERENCIA ELEMENTOS PESO ATÓMICO DIFERENCIA

Litio 6.94 Azufre 32.06

Sodio 23.00 16.06 Selenio 79.20 47.14

Potasio 39.10 16.10 Telurio 127.50 48.30

Calcio 137.37 Cloro 35.46

Estroncio 97.63 47.58 Bromo 79.92 44.46

Bario 40.07 49.74 Yodo 126.92 47.70

B. Serie de tríadas donde los pesos atómicos casi no cambian entre sí.

ELEMENTOS DIFERENCIA ELEMENTOS DIFERENCIA ELEMENTOS DIFERENCIA

Hierro 58.84 Rutenio 101.7 Osmio 190.90

Níquel 58.68 Rodio 102.9 Iridio 193.10

Cobalto 58.97 Paladio 106.7 Platino 195.20

El químico Jean Baptiste André Dumas, escribió en 1840 su Ensayo de la filosofía química, en donde manifestaba haber perfeccionado las tríadas de Döberenier, acomodando al flúor antes que al cloro y al oxígeno antes que al calcio, lo que permitía completar algunas familias de elementos afines; a la familia del sodio le añadió el rubidio y el cesio.

Además comprobó que aparte de las variaciones del peso atómico anteriormente observadas existían otras regularidades cuando se pasa de una familia a otra, por ejemplo:

O = 16 S = 32

d = 3 d = 3.5

F = 19 Cl = 35.5

d = 4 d = 3.5

Na = 23 K = 39

d = 1 d = 1

Mg = 24 Ca = 40

Si comparamos las diferencias de peso atómico d =3 entre el oxígeno y el flúor, encontramos una diferencia en el mismo orden, 3.5 entre el azufre y el cloro.

De esta manera las regularidades corresponden a las diferencias de energía en la misma familia y la exactitud de esta ley es menor cuando aumenta el peso atómico, y es sólo válida para los primeros miembros de cada familia.

En 1862, A.E. Beguyer de Chancourtois (1819-1886) graficó las masas atómicas de los elementos en forma de hélice arrollada regularmente sobre un cilindro. Al dividir la base del cilindro en 16 partes se registró una lista de los elementos con propiedades similares en columnas verticales. Tituló a su trabajo Tornillo telúrico.

En 1865 John Alexander Reina Newlands (1837 - 1888) propuso que los elementos se colocarán en orden creciente de su masa atómica, para que se pudieran notar las similitudes de las propiedades cada 8 elementos (Ley de las octavas).

Y a pesar de que fue ridiculizado por dejar algunos espacios en blanco para los elementos que aún no habían sido descubiertos, fue el primer antecesor de nuestra actual tabla periódica.

AGRUPAMIENTO DE MENDELEIEV

Basándose en la idea de la periodicidad que proponía Döbereiner, De Chancourtois y Newlands, y relegando un poco la idea de un orden riguroso en la sucesión de los 63 elementos (descubiertos hasta

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