TABLA PERIODICA
Enviado por Patricia Tapia • 9 de Agosto de 2020 • Informes • 889 Palabras (4 Páginas) • 157 Visitas
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PRACTICA N°5 TABLA PERIÓDICA[pic 24]
- OBJETIVO:
Determinar las propiedades de los elementos de los grupos IA, VIIA y metales de transición.
- FUNDAMENTO TEÓRICO [pic 25]
Es el ordenamiento de todos los elementos químicos, esto gracias a los aportes de Mendeleed, Moseley y Werner.
La tabla periódica moderna lo clasifico Moseley en 1913 donde decía que las propiedades de los elementos químicos están en función creciente a su número atómico ( Z) y finalmente diseñado por el
alemán Químico J Werner.
- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Experiencia N° 01 Grupo IA – Metales alcalinos
Son los metales más activos de la Tabla periódica
LITIO
Con una espátula corte un trozo de litio metálico del tamaño de una lenteja, con mucho cuidado.
En un vaso de 250ml con 150 ml de agua destilada aproximadamente, introducir el litio, la reacción entre el litio y el agua es violenta y exotérmica, desprendiendo un gas.
Repetir el experimento en un matraz kitasato, tapar la abertura superior con un tapón, cuando la reacción haya cesado acercamos un fósforo encendido al tubo lateral, el gas desprendido se mezcló con el oxígeno y reaccionó violentamente (explotó). Se observó un espectro de luz roja (característico del litio), debido a su alta reactividad.
¿Qué gas se ha desprendido?
Se ha desprendido el gas H2 (Hidrógeno).
Reacción química
Li + H2O → LiOH + H2↑ = Hidróxido de Litio + Hidrógeno
A la solución del vaso beaker agregar 2 gotas de fenolftaleína, se tornará de color rojo grosella confirmando el medio básico de la misma.
SODIO
Con una espátula corte un trozo de sodio metálico del tamaño de una lenteja (¡Cuidado!).
En un vaso de 250ml con 150 ml de agua destilada aproximadamente, introducir el sodio, la reacción entre el sodio y el agua es violenta, desprendiendo un gas.
Repetir el experimento en un tubo de ensayo grande con agua hasta la mitad y con un trozo mucho más pequeño de sodio, cuando la reacción haya cesado acercar un fósforo encendido a la boca del tubo, se enciende el gas desprendido. (¡Cuidado!).
¿Qué gas se ha desprendido?
Se ha desprendido el gas H2 (Hidrógeno).
Como el sodio es un material altamente reactivo, se puso ver con claridad un luz amarilla con gran intensidad.
Reacción química[pic 26]
Na + H2O → NaOH + H2↑ = Hidróxido de Sodio + Hidrógeno
A la solución del vaso beaker agregar 2 gotas de fenolftaleína, se tornará de color rojo grosella confirmando el medio básico de la misma.
POTASIO
Con una espátula corte un trozo de potasio metálico del tamaño de una lenteja, con mucho cuidado.
En un vaso de 250ml con 150 ml de agua destilada aproximadamente, introducir el potasio, la reacción entre el potasio y el agua es mucho más violenta que la de los experimentos anteriores, desprendiendo un gas. Sin necesidad de acercarle un fosforo encendido se puede observar el espectro de luz lila (característico del potasio).
¿Qué gas se ha desprendido?
Se ha desprendido el gas H2 (Hidrógeno).
Reacción química
K + H2O → KOH + H2↑ = Hidróxido de Potasio + Hidrógeno
Experiencia N° 02 Grupo VIIA – Halógenos (no metales)
Son los no metales más activos de la Tabla periódica
En tres tubos de ensayo colocar 1 ml de soluciones acuosas de NaCl; NaBr; NaI; a cada tubo agregar 1 ó 2 gotas de AgNO3
El resultado de este experimento fue:
- En el tubo N°1 se formó un precipitado de color blanco lechoso (Cloruro de plata)
- En el tubo N°2 se formó un precipitado de color blanco amarillento (Bromuro de plata)
- En el tubo N 3 se formó un precipitado de color amarillo verdoso (Yoduro de plata)
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TUBO 1 TUBO 2 TUBO 3
Reacciones químicas
- Tubo N°1: NaCl(ac) + AgNO3 → NaNO3(ac) + AgCl
- Tubo N° 2: NaBr(ac) + AgNO3 → AgBr + NaNO3(ac)
- Tubo N° 3: NaI(ac) + AgNO3 → AgI + NaNO3(ac)
Experiencia N° 03 Propiedades de algunos metales y su diferencia con los no metales[pic 28]
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