Tabla periódica

Tabla periódica

La tabla periódica contiene todos los elementos que el humano ha descubierto.

Los elementos se ordenan por su número atómico (z) en forma creciente por fila. Por ejemplo, en la fila 1 el hidrógeno tiene un z=1 y el Helio tiene un z=2. En la fila 2, el Litio tiene un z=3, el Berilio tiene un z=4, el Boro tiene un z=5, el Carbono tiene un z=6, el Nitrógeno tiene un z=7, el Oxígeno tiene un z=8, el Flúor tiene un z=9 y el Neón tiene un z=10.

Las líneas horizontales o filas se llaman periodos y son 7, mientras que las líneas verticales o columnas se llaman grupos o familias y son 18.

En cuanto a los grupos, pueden ser clasificados de 2 maneras.

Primero:

Simplemente clasificarlos del grupo 1 al grupo 18

Segundo:

Clasificarlos en dos grandes subgrupos.

El grupo A tiene 7 columnas numeradas en números romanos seguidos por la letra A: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VII A, VIIIA. En la tabla son los de color verde.

El grupo A también se lo conoce como el grupo de los elementos representativos.

Los grupos del subgrupo A tienen nombre propio:

Grupo I         Metales Alcalinos                               Grupo V         Familia del nitrógeno

Grupo II        Metales Alcalinotérreos                    Grupo VI         Familia del oxígeno o calcógenos

Grupo III       Familia del boro                                 Grupo VII       Familia de los halógenos  

Grupo IV       Familia del carbono                           Grupo VIII        Gases nobles o gases inertes. 

El grupo B tiene 10 columnas numeradas en números romanos seguidos por la letra B: IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VII B, VIIIB (el grupo VIIIB se repite 3 veces). En la tabla son los de color naranja claro. 

El grupo B también se conoce como grupo de elementos de transición, mientras que las últimas dos filas (color celeste) se lo conoce con el nombre de grupo de elementos de transición interna.  

Pegar tabla 1

Otra manera de clasificar a la tabla periódica es en metales (color rosa) no metales (color verde claro) y gases nobles o inertes (color amarillo).

Pegar tabla 2

Las propiedades de los metales son:

• Son buenos conductores de la electricidad y calor.
• Están en estado sólido a temperatura ambiente (excepto algunos como el Mercurio que está en estado líquido)
• Son resistentes y duros (excepto algunos como el Sodio).
• Son brillantes.
• Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
• Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
• Tienen tendencia a formar iones positivos o cationes. Es decir, tienden a ceder o expulsar sus electrones de manera que los protones sean más que los electrones.

Propiedades de los no metales:

• Son malos conductores de la electricidad y del calor.
• Pueden presentarse en los 3 estados (solido, líquido y gaseoso)  
• Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.
• No tienen el denominado brillo metálico.
• Son frágiles, se rompen con facilidad.
• Tienen tendencia a formar iones negativos o aniones. Es decir, tienden a agarrar o tomar electrones de otros átomos de manera que los protones sean menos que los electrones.

Algunos metales y no metales que se encuentran cerca de la línea de separación de metales / no metales poseen propiedades de metales y no metales, por eso se los llama Semimetales o Metaloides. Estos son: el Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio y Polonio (están color rosa o verde que tienen pintado un triángulo rojo en la parte superior izquierda).

Propiedades de los Gases Nobles o Gases Inertes.

• La característica fundamental es que en condiciones normales no reaccionan o se combinan con ningún elemento. Es decir, son monoatómicos o de un solo elemento.  

Finalmente, la tabla periódica se puede dividir en 4 grupos.

Pegar tabla 3

• Bloque s, son los elementos que poseen sus últimos electrones en el orbital s.
• Bloque p, son los elementos que poseen sus últimos electrones en el orbital p.
• Bloque d, son los elementos que poseen sus últimos electrones en el orbital d.
• Bloque f, son los elementos que poseen sus últimos electrones en el orbital f.

Los elementos de un mismo grupo tienen LA MISMA CANTIDAD de electrones en su último nivel o capa de valencia y solo cambian en el periodo. En un grupo, las propiedades químicas son muy similares.

Así, si nos fijamos en la configuración electrónica del ultimo nivel o capa de valencia de los elementos del grupo I A, que pertenece al bloque s, todos los elementos tienen un electrón y solo van cambiando de periodo.  

En cambio, el grupo II A la configuración electrónica de su ultimo nivel o capa de valencia, que pertenece al bloque s, todos los elementos tienen dos electrones y solo van cambiando de periodo.  

Si vamos, al grupo III A la configuración electrónica de su ultimo nivel o capa de valencia, que pertenece al bloque p, todos los elementos tienen tres electrones y solo van cambiando de periodo.

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