Práctica 10 "Curvas De Titulación ácido-base" QUIMICA GENERAL 2

Titulación de HCl con NaOH Titulación de CH3COOH con NaOH

mL de NaOH agregados

pH mL de NaOH agregados

Ph

0 0.95 0 2.81

4 1.04 4 4.12

8 1.2 8 4.63

10 1.29 10 4.83

12 1.43 12 5.05

15 1.66 15 5.45

17 1.91 17 5.85

18 2.13 18 6.28

19 2.54 19 8.54

20 11.61 20 12.60

21 12.35 21 12.85

22 12.55 22 12.99

25 12.78 25 13.20

28 12.86 36 13.42

32 12.97 40 13.48

36 13.06

Cuestionario

1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?

x(p.e.) =

y(p.e.) =

2. Localizar el punto de equivalencia en cada una de las dos gráficas obtenidas con los datos de la Tabla 1, mediante un método gráfico.

3. Escribir la reacción llevada a cabo en la primera titulación:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.

5. Escribir la reacción llevada a cabo en la segunda titulación:

HAc + NaOH  NaAc + H2O

6. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HAc que se tituló.

7. ¿Cuáles son todas las especies químicas presentes en el vaso durante la titulación de HCl con NaOH? (indicar correctamente a las especies iónicas disociadas).

a) En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante:

HCl

b) Durante la titulación, antes del punto de equivalencia:

HCl + NaOH

c) En el punto de equivalencia:

NaCl + H2O

d) Durante la titulación, después del punto de equivalencia:

...