TRABAJO PRÁCTICO Nº 5 Estequiometria y Soluciones

[pic 1]                                 [pic 2]

TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO

QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES

TRABAJO PRÁCTICO Nº 5

Estequiometria y Soluciones

Cursado intensivo 2021

AUTOR:

FLAVIO ANDRES SOSA

SEDE: 10 - D.S.S. DE JUJUY

06/01/2022

CONSIGNAS

1.

a) Calcule los gramos de SO3 que se obtienen cuando reaccionan 150 gramos de SO2, según la siguiente reacción: (recuerde SIEMPRE balancear la reacción química)

SO2 (g) + O2 (g) → SO3 (g)

b) ¿Cuántos moles de oxígeno, son necesarios para reaccionar y dar 8 moles de SO3, en la reacción anterior?

c) ¿Cuántos litros de oxígeno son necesarios para obtener 30 litros de SO3 en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), teniendo en cuenta la reacción anterior?

2. Dada la reacción química:

K + O2 → K2O

a) Calcule la masa de óxido de potasio que se obtiene a partir de 3 moles de potasio

b) ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan para obtener 650 gr de K2O?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 20 gr de K?

3.

a) Escriba la ecuación de obtención del orto fosfito férrico

b) A partir de 200 gr de ácido orto-fosforoso:

¿Cuántos moles de hidróxido reaccionan?

¿Cuántos gramos de agua se obtienen?

 4. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 6,4 moles de hidrógeno y 1,3 moles de oxígeno:

a) Indique cuál es el reactivo limitante

a) Indique cuál es el reactivo en exceso y en qué cantidad se encuentra

b) ¿Cuántos moles de agua se obtienen?

 5. Una solución acuosa de hidróxido de aluminio en agua, contiene 35 gr de hidróxido en 70 gr de solución. Exprese la concentración en:

a) gramos de hidróxido de aluminio en 100 gr de solución

b) gramos de soluto en 100 gr de solvente

6. Una solución de cloruro ferroso en agua contiene 15 gr de sal por litro de solución. Su densidad es 1,04 gr/ml. Calcule:

a) %P/P

b) %P/V

c) gr de soluto en 100 gr de solvente

7. Calcule la molaridad de una solución que contiene 0,207 moles de soluto en 150 ml de solución.

8. Calcule los gramos de soluto que hay en 265 ml de una solución 2,1M de HNO2.

9. Calcule la normalidad de 205 gramos de hidróxido de Berilio,

Be (OH)2, en 300 ml de solución.

10. Calcule la normalidad de 50 gr de sulfato de sodio en 100 ml de solución.

11. Calcule la normalidad de una solución de HCl que contiene 115 gramos de soluto en 1,5 litros de solución

12. Calcule la molaridad del ácido nítrico, si se tiene 60 gr de ácido y 600 gr de solvente (agua)

13. Calcule la fracción molar del soluto y del solvente. La solución está formada por 40 gr de alcohol etílico y 100 gramos de agua

14. Una solución contiene 150 gr de ácido nitroso en 50 gr de agua. La densidad de la solución es 1,20 gr/ml. Calcule:

                                 a) %P/P                                           f) Xsoluto

b) %P/V                                          g) Xsolvente

                                 c) M                                                d) N

e) m

DESARROLLO

1-  

1. 2SO2(g) + O2(g)              2SO3   (g)[pic 3]

PM SO2= S = 32gr                                         PM SO3= S = 32 gr

                O = 2x16gr                                                     O = 3x16 gr                           

    PM SO2=  64 gr                                                  PM SO3   =    80gr

          2SO2= 128gr                                                       2SO3 =    160gr

128 gr SO2………………….160 gr SO3

150 gr SO2………………….X gr

                      X= 150 gr SO2 x 160 gr SO3[pic 4]

                                 128 gr SO2[pic 5]

[pic 6]

           X= 187,5 gr SO3

1. 2SO2(g) + O2(g)              2SO3   (g)[pic 7]

1 mol O2………………2 moles SO3

X mol O2……………….8 moles SO3

X= 1mol O2 x 8 moles SO3[pic 8]

2 moles SO3[pic 9]

[pic 10]

X= 4 moles O2

1. 2SO2(g) + O2(g)              2SO3   (g)[pic 11]

22,4 L O2..........................44,8 L SO3

    X L O2..................30 L SO3 (CNPT)

X = 22,4 L O2   x   30 L SO3  [pic 12]

              44,8 L SO3[pic 13]

[pic 14]

        X= 15 L O2

2-        K + O2 → K2O

1. 4K + O2 (g)             2K2O[pic 15]

PM  K2O = K = 2 x 39 gr                                  4 moles………188 gr  K2O

                         O   =     16  gr                                  3 moles……….X gr 

        PM  K2O = 94 gr                                         X = 3 moles  x  188 gr  K2O[pic 16]

         2 K2O = 188 gr                                                          4 moles K[pic 17][pic 18]

                                           X= 141 gr K2O

1. 4K + O2 (g)             2K2O[pic 19]

22,4 L O2…………..188gr K2O

    X L O2…………………650 gr K2O

X = 22,4 L O2    x   650 gr K2O

                   188gr K2O[pic 20]

                              X = 77,45 L O2         

1. 4K + O2              2K2O[pic 21]

156 gr K………….6,02 x 1023 moles O2

20 gr K……………X moles    

X moles =      20 gr K  x   6,02 x 1023 moles O2      [pic 22]

                               156 gr K[pic 23]

[pic 24]

               X moles= 7,72 x1023 moles O2          

3-    

1. H3PO3 + Fe (OH)3               Fe PO3  + 3H2O[pic 25]

1. H3PO3 + Fe H3PO3               Fe PO3  + 3H2O[pic 26]

PM H3PO3 = H = 3x1gr                           PM H2O = H = 2 x 1gr

                      P =  31gr                                              O =       16 gr

...