Serie 1 – Repaso de Química General (ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS)

Serie 1 – Repaso de Química General (ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS)

Cuestionario teórico

1. Escriba las C.E.E. de todos los grupos.
2. ¿Qué son las analogías horizontales? ¿A qué se deben? ¿Dónde se encuentra el máximo?
3. ¿Qué son similitudes diagonales? ¿A qué se deben?
4. Ubique al Se, P y Cl en la tabla periódica y ordénelos en forma creciente de radios atómicos. Justifique.
5. Explique la relación de tamaños entre un elemento, su anión y su catión.
6. a)        ¿Qué son sustancias paramagnéticas?. El paramagnetismo, ¿depende de la temperatura?

1. ¿Qué son sustancias ferromagnéticas?

1. En qué grupo de la tabla periódica ubica:

1. al H      
2. a los elementos de transición interna

1. ¿Qué diferencia fundamental existe entre la electronegatividad y las otras propiedades periódicas?
2. Explique, con sus palabras, qué significan las series de líneas en el espectro del hidrógeno.
3. ¿Cómo varían en la tabla periódica:

1. los radios atómicos
2. las energías de ionización
3. la electronegatividad

1. Exprese en cuáles de las siguientes transiciones electrónicas la energía es absorbida y en cuáles liberada:

1. de n = 1  a  n = 4
2. de n = 2  a  n = 3
3. de n = 4  a  n = 3

1. Explique la cantidad máxima de electrones en:

1. el nivel 3
2. el subnivel 3d
3. un orbital 3d        

1. En base a la regla de MADELUNG explique por qué se llena primero el orbital 4s antes que el 3d.
2. Ordene las siguientes especies según radio creciente, justificando su respuesta:

1. Li , O , I , Li+ , O−2 , I− 
2. F− , Mg+2 , Cl− , Be+2 , S−2 , Na+
3. F− , O−2 , N−3 , C−4

1. La afinidad electrónica del flúor es menor (en módulo) que la del cloro, pero el flúor es más reactivo que el cloro para formar sólidos del tipo MX ó M’X2 (donde M = metal alcalino y M’ = metal alcalino-térreo) como sus soluciones acuosas.

Explique a qué se debe este comportamiento.

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Problemas obligatorios

1. a)         Calcule la frecuencia y la longitud de onda  del fotón emitido por un átomo de hidrógeno excitado cuando el electrón sufre una transición del nivel con n = 4 al nivel con n = 2.

¿A qué región del espectro electromagnético pertenece el fotón?

1. Calcule en JOULES la energía que debe suministrarse a un átomo de hidrógeno para que su electrón que está en el estado fundamental pase a n = 3
2. Indique:

1. qué color y qué energía corresponden a las emisiones del sodio que se producen a 589,6 y 589,0 nm
2. idem para el potasio, que emite a una frecuencia de 7,4.1014 Hz
3. qué colores imparten a la llama compuestos de estroncio que emiten fotones de las siguientes energías: 3,06.10−19 J  ;  3,11.10−19 J   y   4,33.10−19 J

Datos:        Constante de Rydberg = 1,09.105 cm–1

h = constante de Planck = 6,63.10–34 J.seg

c = 3.1010 cm/seg 

1. a)         La energía para ionizar un átomo de cesio es 3,89 electrón-volt

(1 e.v. = 1,6.10−19 J)

1. si se irradia con luz amarilla de 5230 Å, ¿se ionizará el cesio?
2. ¿cuál es la longitud de onda (en nm) de la luz con energía suficiente para ionizarlo?

1. Un láser de argón emite luz azul de λ = 488 nm. ¿Cuántos fotones emite este láser en 1 segundo de funcionamiento a una potencia de 625 miliwatts?

Dato:        h = constante de Planck = 6,63.10–34 J.seg

1. a)  Marque una posible combinación de los números cuánticos de los dos últimos electrones del 25Mn:

i)        n = 3  ;   = 1  ;  m = 1  ;  s = ½      y    n = 3  ;   = 1  ;  m = 1  ;  s = − ½  

ii)        n = 3  ;   = 2  ;  m = 0  ;  s = ½      y    n = 3  ;   = 2  ;  m = 1  ;  s = ½  

iii)        n = 3  ;   = 1  ;  m = 0  ;  s = ½      y    n = 3  ;   = 2  ;  m = 0  ;  s = − ½  

b)        Complete el siguiente cuadro:

1. a)        Dado el espectro de masa de iones monopositivos de un cierto elemento, calcule su Ar

[pic 1]

b)        Estime la incertidumbre con que se conoce la posición de un electrón en un átomo de hidrógeno si se conoce su velocidad hasta el límite de 1 mm/seg

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